2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______；实验室进行该项操作进，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致的后果是______ (2)流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。 (3)流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，写出该反应的化学方程式______ (4)试从生成物的角度分析原流程的优点： a．NH3可循环利用；b．______。 2．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 (1)反应Ⅰ中体现了镁具有的化学性质是___________。 (2)反应Ⅱ后的进行的操作是___________。 (3)已知反应Ⅲ还有一种单质生成，写出发生的化学反应方程式___________。 (4)反应Ⅳ要在无氧气环境中进行，原因是___________。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________。 3．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）： (1)反应Ⅰ的化学方程式：，该反应属于______（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一种即可）。 (2)操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应______（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、______（填化学式）。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。 (4)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 4．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁井回收铜。 主要步骤如图所示： (1)写出步骤I中 Fe2（SO4）3、CuSO4分别与铁反应的化学方程式，其中Fe2（SO4）3与铁发生的是化合反应、______、______。 (2)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分______（填“有”或“无”）影响，因为______。 (3)步骤I过滤后的不溶物的主要成分是______，步骤Ⅲ应该加入______充分反应后，再进行相关操作。 5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为______（写一种即可）。 (2)操作2的名称是______。 (3)该工艺流程中，水解属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)工业上常在高温下用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，试写出反应的化学方程式______。 (5)该反应需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是______。 (6)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______。 6．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 【实验一】探究固体的组成 (1)生成白色滤渣甲的化学方程式为___________。 (2)通过以上实验，可以确定原白色固体中一定含有的物质是___________。（写化下同） 【实验二】进一步探究固体中是否含氯化钠。 【得出结论】：原固体中一定含NaCl (3)试剂X的化学式为___________，加入过量试剂X的目的是___________。 (4)滤液C中一定含有的溶质有___________。 7．随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了节约资源，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图： 【查阅资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子；Cu2（OH）2CO3固体是铜锈的主要成分，不溶于水，具有碱与碳酸盐的性质，能与酸反应。 (1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式________