第08讲 金属的化学性质 金属活动性顺序-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（广东专用）

专题1 物质的性质与应用 第08讲 金属的化学性质 金属的活动性顺序 一、考情分析： 考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016 金属的化学性质 省题9 省题10 省题16 省题14、21 省题20 省题9、 15、23 省题20、23 金属的活动性顺序 省题1 省题1 省题14 2、 考点归纳 必考点1 金属的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 与氧气反应 镁(空气中） 常温时,表面逐渐变暗;点燃时,剧烈燃烧,发出 ,放出大量热,生成白色固体  2Mg + O2 点燃 2MgO 铝(常温下) 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗 4Al + 3O2 == 2Al2O3 铁(氧气中) 在氧气中点燃,剧烈燃烧, ,生成黑色固体(集气瓶底部放少量 或细沙)  铜 在空气中加热,表面生成 物质 与酸反应 镁与稀盐酸 非常剧烈地反应,产生 ,容器外壁发热 铝与稀盐酸 剧烈反应,产生大量气泡,放出热量 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 锌与稀盐酸 较剧烈反应,产生较多气泡,放出热量 Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢,有气泡产生,溶液由 色逐渐变为 色  铁与硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层 固体,溶液由 逐渐变为 色  铝与硫酸铜 铝丝表面覆盖一层 固体,溶液由 　逐渐变为无色  2.易错点 (1)根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。 (2)铁在置换反应中的所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。 (3)铝片与硫酸铜的反应, 。 【考点突破】 1.下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ） A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 2.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（ ） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 3.（2021广东省深圳市龙岗区期末）向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（ ） A．滤液中只含有Al2（SO4）3 B．滤渣的质量等于Al粉的质量 C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D．发生反应的化学方程式为 4.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（　　） A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C 5.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（　　） A．由图分析可知铝条表面有氧化膜 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C．影响CD段压强变化的主要因素是温度 D．D点表示铝条恰好反应完 6.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　） A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 7.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。 （1）A实验的目的是_____。 （2）B实验中观察到的现象是_____。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为_____。 （4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____（写出一组即可）。 （5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___