专题集训8 电解质溶液（练习word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题集训(八)　电解质溶液 1．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是(　　) A．0.05 mol·L－1H2T溶液的pH＝1 B．H2T溶液的pH随温度升高而减小 C．NaHT在水中的电离方程式为：NaHT===Na＋＋H＋＋T2－ D．0.01 mol·L－1 Na2T溶液中：c＝c＋c＋c 解析　B　已知Na2T溶液呈碱性，则T2－发生水解反应，H2T的二级电离不完全，0.05 mol·L－1H2T溶液的氢离子的浓度小于0.1 mol/L，pH大于1，A错误；电离为吸热反应，H2T的二级电离随温度升高而增大，氢离子浓度变大，pH减小，B正确；由A分析可知，H2T的二级电离不完全，故NaHT在水中的电离方程式为：NaHT===Na＋＋HT－，C错误；0.01 mol·L－1 Na2T溶液中由电荷守恒可知：①c＋c＋2c＝c＋c，由物料守恒可知，②c＝c＋2c＋2c，②代入①中得：c＝c＋c＋2c，D错误。 2．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1 mol·L－1苯甲酸钠[苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2]水溶液，下列说法不正确的是(　　) A．该溶液呈碱性 B．微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) C．溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．加水稀释时，溶液中减小 解析　C　由题干数据苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2可知苯甲酸为弱酸，则苯甲酸钠是一种强碱弱酸盐，则该溶液中由于A－＋H2OHA＋OH－而呈碱性，A正确；由A项分析可知，苯甲酸钠溶液中苯甲酸根发生水解呈碱性，故溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，B正确；由溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)可知溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，C错误；加水稀释时，使得A－＋H2OHA＋OH－水解平衡正向移动，则溶液中c(A－)减小，c(HA)增大，溶液中减小，D正确。 3．NH4Cl溶液可发生反应：4NH＋6HCHO===6N4H＋(一元弱酸)＋3H＋＋6H2O；以0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL经HCHO处理后的NH4Cl溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是(　　) A．应选择酚酞作为指示剂 B．NH4Cl溶液的浓度为0.1000 mol·L－1 C．(CH2)6N4H＋的Ka＝ D．溶液pH＝7时，c[(CH2)6N4H＋]＋c(Na＋)＝c(Cl－) 解析　C　强碱滴定酸，根据图像可知终点时溶液显碱性，因此应选择酚酞作为指示剂，A正确；所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根据原子守恒可知氯化铵的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，所以NH4Cl溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，B正确；(CH2)6N4H＋的电离方程式为(CH2)6N4H＋(CH2)6N4＋H＋，根据图像可知起始时氢离子浓度是10－1.1 mol/L，但溶液中(CH2)6N4的浓度不是10－1.1 mol/L，所以(CH2)6N4H＋的电离常数不是，C错误；溶液pH＝7时氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以根据电荷守恒可知c[(CH2)6N4H＋]＋c(Na＋)＝c(Cl－)，D正确。 4．酒石酸(，用H2R表示)可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25 ℃时，Ka1＝10－3.04，向10 mL 0.01 mol·L－1的酒石酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，溶液中－lg与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．n点溶液c>c B．p点溶液中存在c＝c＋2c＋c C．n点到p点过程中水的电离程度变小 D．NaHR溶液中HR－的电离平衡常数小于其水解平衡常数 解析　B　分析lg的意义，利用25 ℃时KW＝c·c＝10－14，－lg＝－lgc＋lg c＝－lg10－14＋lg c＋lg c＝14－2pH，可根据纵坐标数据判断25 ℃时pH大小，进而确定溶液酸碱性。n点时－lg＝0，则c＝c，即为中性溶液，A项错误；p点时加入0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液体积为20 mL，与10 mL 0.01 mol·L－1的酒石酸恰好完全反应，得到Na2R溶液，根据此时溶液的电荷守恒2c＋c＋c＝c＋c及物料守恒c＝2c＋2c＋2c关系，可得c＝c＋2c＋c，B项正确；n点溶液呈中性说明此时溶液中HR－电离与HR－及R2－水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，HR－减少，R2－增多，水的电离程度应变大