专题4 元素及其化合物（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题四　元素及其化合物 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一　常见元素单质及其化合物的性质 一、常见金属单质及其化合物的性质 1．金属氧化物 化学式 Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 CuO 分类 碱性 氧化物 过氧 化物 两性 氧化物 碱性 氧化物 碱性 氧化物 碱性 氧化物 颜色 状态 白色 固体 淡黄色 固体 白色 固体 黑色 粉末 红棕色 粉末 黑色 固体 与水 作用 反应生成 NaOH 反应生成 NaOH 和O2 不溶于水，也不与水反应 与酸 作用 反应生 成钠盐 和水 反应生 成钠盐、 水和 氧气 反应生 成铝盐 和水 反应生 成亚铁 盐和水 反应生 成铁盐 和水 反应生 成铜盐 和水 氧化性 除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原 可用C、CO、Al、H2等还原，生成单质铁、铜 其他 反应 与CO2 反应 生成 Na2CO3 与CO2 反应 生成 Na2CO3 和O2 与强碱 反应生 成偏铝 酸盐 与氧化 性酸反 应生成 铁盐 2.金属氢氧化物 化学式 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 颜色 状态 白色 固体 白色胶 状沉淀 红褐色 沉淀 白色 沉淀 蓝色 沉淀 稳定性 稳定， 加热 不分解 加热分 解成 Al2O3 和H2O 加热分 解成 Fe2O3 和H2O 不稳定， 易被氧 化成 Fe(OH)3 易分解 成CuO 和H2O 与酸 反应 均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化 其他 反应 与某些 盐、Cl2、 Al、Si、 Al(OH)3 反应 与强碱 溶液 反应 具有 还原性 新制 Cu(OH)2 悬浊液 被醛基 还原 二、常见非金属单质及常见材料的性质与应用 物质 用途 性质 二氧化硅 光导纤维、玛瑙饰物 石英坩埚 熔点高 硅 制作硅芯片、制作光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液 [NaClO溶液] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂白粉、漂粉精 [Ca(ClO)2] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的H2O和CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 杀菌、消毒 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 浓硫酸 干燥剂 浓硫酸具有吸水性 1．(2021·广东卷)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(　　) 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 解析　A　河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金；兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金；角形玉杯主要成分为硅酸盐。 2．(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 解析　D　铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。 3．(2020·山东卷)实验室中下列做法错误的是(　　) A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 解析　D　白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性，且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不