专题3 氧化还原反应离子反应（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题三　氧化还原反应　离子反应 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 考点一　氧化还原反应概念、规律 1．理清两条概念线索 2．掌握氧化还原反应的规律 1．按要求回答问题： 2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2 (1)CO(NH2)2中，C元素的化合价为________。 (2)上述反应中氧化产物为________，还原产物为________。 (3)若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则电子转移的数目为________。 答案　(1)＋4　(2)N2和O2　N2　(3)0.6NA 2．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：__________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________)、S：(____________)、LiNH2(N：____________)、LiCoO2(Co：________) 答案　＋3　＋4　＋1　－2　＋3　＋6　＋6　＋3　＋2　＋4　＋6　＋2　－2　－3　＋3 3．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ ①KMnO4＞Cl2：________________________________________________________________________。 ②Cl2＞Br2：________________________________________________________________________。 ③Br2＞Fe3＋：________________________________________________________________________。 ④Fe3＋＞Cu2＋：________________________________________________________________________。 (2)还原性强弱顺序：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ ①SO2＞I－：________________________________________________________________________。 ②I－＞Fe2＋：________________________________________________________________________。 ③Fe2＋＞Br－：________________________________________________________________________。 ④Br－＞Cl－：________________________________________________________________________。 答案　(1)①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　③2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)①I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO　②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　③Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－　④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 4．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若＝，则离子方程式为________________________________________________________________________ _____