专题2 化学常用计量（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题二　化学常用计量 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 考点一　阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能 1．物质的微粒 知识方向 速判技能 气体体积 没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义 22.4 L·mol－1 的使用 ①看物质所在状况是否为标准状况； ②看物质在标准状况下是否为气体 组成与结构 ①稀有气体为单原子分子，离子化合物中无分子，O是一个阴离子； ②金刚石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1 mol上述物质中存在的共价键数目分别为2NA、2NA、4NA、1.5NA)； ③苯中没有，一个丙烯酸(CH2===CHCOOH)分子中有两个双键 胶粒组成与 隐含反应 ①一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒； ②2NO2N2O4 考查思维的灵活性(已知条件为总质量一定的含有A、B两种物质的混合物) 类型： ①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)； ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)； ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2与O3)； ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 对策： 分析时①②中可将A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质的组成求某种原子数目或原子总数目；③中可将混合物直接看作是由对应原子构成的；④中可直接求出相同元素的质量 2．化学反应 知识方向 速判技能 可逆过程 ①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； ②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完 反应终止 或本质发 生改变 ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序位于氢后面的金属反应，酸不可能消耗完； ②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、过量铁与硝酸(Fe3＋→Fe2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序位于氢前面的金属(SO2→H2)反应 电子转移 数目 抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的终止或本质发生改变的情况 3．平衡理论 电解质溶液中的电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，理解平衡移动的影响因素及平衡移动结果的变化，掌握电解质溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)。 1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析　C　25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 2．(2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 g CH4含有中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 解析　C　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确