第2部分 必考前沿新知（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

必考前沿新知 考前必知的5类热点教材 一、热点物质素材 1．硼的化合物 (1)硼砂(Na2B4O7·10H2O)，4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O＋Na2CO3，Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。 (2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。 (3)硼氢化钠的结构为，其中氢元素为－1价，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。 2．联氨 联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，其中氮元素呈－2价。联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为N2H4＋H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。 3．磷及其化合物 (1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P键，键角为60°。 (2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。 (3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。 4．砷的化合物 (1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)。As2O3属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。 (2)H3AsO4为三元弱酸，具有弱氧化性，其可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H3AsO4＋2KI＋H2SO4===H3AsO3＋K2SO4＋H2O＋I2。 5．铜的化合物 (1)Cu2O，红色难溶物，在酸性条件下可发生歧化反应，生成红色单质铜和蓝色溶液：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 (2)[Cu(NH3)4]SO4是以Cu2＋为中心离子，以NH3为配体，配位数为4的配位化合物，其溶液呈深蓝色。可通过向硫酸铜溶液中滴加过量氨水制得：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。 6．钒的化合物 (1)V2O5：两性氧化物，但以酸性为主，与碱发生反应，如V2O5＋6NaOH===2Na3VO4＋3H2O；有较强的氧化性，如能发生反应V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。 (2)NH4VO3在加热条件下不稳定，2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。 (3)钒的化合物颜色众多，如。 7．铬的化合物 (1)Cr2O3：两性氧化物，Cr2O3＋6H＋===2Cr3＋＋3H2O，Cr2O3＋2OH－===2CrO＋H2O。 (2)Cr(OH)3：两性氢氧化物，Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O，Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O。 (3)CrO与Cr2O：①可相互转化，2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。②强氧化性，如5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O,2CrO＋16H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋8H2O。 8．钛的化合物 (1)TiO2：与Cl2反应，TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；与浓碱溶液缓慢反应，TiO2＋2NaOH(浓)===Na2TiO3＋H2O。用金红石制备钛的步骤：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。 (2)TiCl4：暴露在潮湿空气中会冒出白烟，TiCl4＋3H2O===H2TiO3↓＋4HCl或TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl。 二、热点概念素材 1．气溶胶 气溶胶的分散质粒子直径大小为1～100 nm，气溶胶可自然产生，如云、雾、霾都属于气溶胶。气溶胶传播是新型冠状病毒的传播途径之一。 2．消毒 氧化性消毒剂消毒原理：使细菌、病毒的蛋白质或酶变性，抑制DNA、RNA的复制或改变细胞膜的通透性，造成微生物的灭活。常见的氧化性消毒剂有H2O2、过氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等。酒精消毒原理：渗入细菌体内，使细菌的蛋白质变性，体积分数为75%的酒精溶液消毒效果最好。氧化性的消毒剂和还原性的消毒剂不宜混合使用，如“84”消毒液不能和酒精溶液混用。 3．电离度、水解率 电离度(水解率)＝。 4．导电能力 溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，溶液导电能力越强。 5．电池比能量、电流效率、法拉第常数 电池单位质量或单位体积所能输出的电能，分别称为质量比能量和体积比能量。所谓电流效率，一般是指阴极电流效率，即金属在阴极上沉积的实际量与在相同条件下按法拉第定律计算得出的