第2部分 必纠知识误区（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

必纠知识误区 考前必纠的73个高频易错点 一、常见物质性质及应用的9个易错点 1．Fe和Cl2在点燃或加热条件下一定生成FeCl3，与Fe和Cl2的量无关(Cl2具有强氧化性)。 2．尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。HNO3的酸酐是N2O5。SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，因为HF与SiO2反应不生成盐和水。 3．SiO2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃的基本原料；硅是很好的半导体材料，可用于制作半导体、芯片、太阳能电池等。传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅。 4．Al(OH)3能溶于酸溶液或碱溶液，但不溶于氨水和碳酸溶液(CO2＋H2O)。 5．工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝： 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；AlCl3是共价化合物，熔融态时不导电。工业上可用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融MgO的方法，因为Cl－的半径比O2－的大，MgCl2的晶格能小，熔点较低。 6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水澄清，是净水剂，不能消毒；氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，是水消毒剂；高铁酸钾(K2FeO4)中＋6价Fe的强氧化性能杀菌消毒，且其还原产物氢氧化铁(胶体)能吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水效果。 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，如硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂。 8．抗氧剂本身应具有较强的还原性，而非氧化性，如维生素C具有还原性，可作为补铁剂的抗氧剂。 9．不是所有的金属元素都能观察到焰色，如铁、铂等观察不到焰色。 二、有关阿伏加德罗常数判断中的7个易错点 1.标准状况 非气体 在标准状况下，H2O、苯、醇、HF为液体，乙酸、SO3为固体，均不能根据物质体积和标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及所含的微粒数目 2.只有浓度 缺体积 当只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算溶质的物质的量，进而无法求某微粒的数目 3.溶剂粒子 被忽视 只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算某微粒数目时出错 4.胶体微粒、 聚合体 忽略某些胶体微粒是分子等的集合体或忽略有机高分子的聚合度，可能会导致计算某微粒数目时出错 5.水解和 电离 未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水解，导致计算某微粒数目时出错 6.可逆反应 未进行到底 忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数目时出错 7.浓度变化反 应停止或发 生其他反应 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考虑反应停止或发生其他反应，可能会导致计算某微粒数目时出错 三、有关离子共存及离子反应的5个易错点 1．透明≠无色，溶液都是透明的，透明溶液不能排除有色离子，只有“无色透明”才能排除Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)等有色离子。 2．pH＝7的溶液中，弱碱阳离子不能大量共存，如Fe3＋等。 3．注意区分“一定能大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”三种条件，如能与Al反应放出H2的溶液中：一定能大量共存的是与H＋和OH－都不反应的离子，而可能大量共存的是与H＋、OH－中的一种不反应的离子。 4．书写离子方程式时，微溶物作反应物，若为澄清溶液，则需要拆分，若为悬浊液，则不能拆分；微溶物作生成物，一般不拆分。 5．当存在多种氧化性离子或多种还原性离子时，要注意离子的反应顺序。如Cl2与FeBr2溶液反应时，由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，Fe2＋反应完全后，Cl2再与Br－反应。Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式的书写是易错点，要注意量的关系。 (1)Cl2足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(以少定多，用FeBr2的组成确定粒子前的化学计量数)。 (2)Cl2少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)当＝1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(Cl2的量不足，Fe2＋完全反应，Br－部分反应，按Fe2＋和Cl2的物质的量之比为1∶1确定粒子前的化学计量数)。 (4)当＝时：6Fe2＋＋10Br－＋8Cl2===6Fe3＋＋5Br2＋16Cl－。 四、有关元素“位—构—性”的5个易错点 1．最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，除第