第2部分 必背超级结论（教参word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

必背超级结论 一、考前必知教材实验 Ⅰ.配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2．注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若需要480 mL溶液应用500 mL容量瓶配制。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3．误差分析依据：cB＝＝。 4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 Ⅱ.Fe(OH)2的制备 1．实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色。 2．方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；(2)胶头滴管必须插入液面以下；(3)往往在液面上加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等(如图1)；或用改进装置如图2所示。 4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 Ⅲ.氨气的实验室制法 1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．气体制备流程：反应原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。 3．注意事项 (1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中可制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用NH4Cl或NH4HCO3加热分解法制备NH3。 4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂、干燥、收集、尾气处理等，并以此为基础进行性质探究实验。 Ⅳ.“喷泉”实验 1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2．注意事项：(1)氨气应充满烧瓶；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3．实验拓展：(1)HCl、HBr、HI等气体均能溶于水形成“喷泉”。 (2)CO2、H2S等与水不能形成“喷泉”，但与NaOH溶液可形成“喷泉”。 4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 Ⅴ.铜与浓硫酸反应的实验 1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．现象：加热之后，左侧试管中有黑色物质生成，右侧试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3．解释：黑色物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此为基础进行性质探究实验。 Ⅵ.铝热反应 1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2．原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 3．注意事项：(1)蒸发皿内要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 (2)铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等也发生铝热反应。 Ⅶ.酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1．原理：c酸V酸＝c碱V碱。 2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4．关键点：(1)准确测量体积；(2)准确判断滴定终点。 5．操作步骤：(1)查漏、洗涤、润洗；(2)装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；(3)滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即滴定终点。 6．注意事项：(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用： ①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸式滴定管和碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定要用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊溶液，指示剂用2～3滴。 (3)数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 7．命题角度：滴定管的使用、误差分析、依据c测＝利用滴定原理进行相关计算。 Ⅷ.氯碱工业 1．实验原理：电解饱和食盐水的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2．电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI­淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 Ⅸ.铜的精炼 1．电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极(