专题2 第3单元 2 原子核外电子排布（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】苏教版

第2课时　原子核外电子排布 [学习目标] 1．了解原子核外电子排布规律。 2．掌握原子的构成，了解核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 知识点一　原子核外电子排布规律 1．电子层及其电子的能量 各电子层(由内到外)　　 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由__近__到__远__ 能量 由__低__到__高__ 2.原子核外电子的排布规律 3．粒子结构表示方法 (1)原子(或离子)结构的表示方法，如下图所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等，如 Na＋　　；Cl－　　。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 [思考探究] 1．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是，而是？ 提示　若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和原子核外电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合原子核外电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是内层电子数的一半：____________________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________________。 (3)C元素原子的质量数为35、中子数为18：____________________。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________________。 提示　(1)磷，　(2)硼， (3)氯，　(4)氖， [归纳提升] 1～20号元素原子核外电子排布特征 1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 3．原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 (1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 4．原子最外层电子数与其他相关数的关系 (1)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (2)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (3)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。 (4)电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。 (5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (6)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 1．下列说法中一定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。 答案　B 2．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A____________，B____________，C____________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A____________，B____________，C____________。 解析　由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数C＞B，可知C为氯元素。 答案　(1)C　Si　Cl (2)　　 [方法规律] 核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。 知识点二　10电子和18电子粒子 [思考探究] 1．下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是(　　) A．Mg2＋　　　　　　　 B．O2－ C．K＋ D．Al3＋