专题2 第1单元 3 物质的检验　物质性质和变化的探究（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】苏教版

第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 [学习目标] 1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。2.学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。 3．会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。4.了解利用化学实验探究物质的性质和变化的主要方法。 知识点一　常见离子的检验方法 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的__气味__及其性质或__沉淀的颜色__、__溶解性__等来判断离子的种类。 1．NH的检验 (1)试剂：强碱溶液，__红色石蕊__试纸(或pH试纸)。 (2)现象：有__刺激性__气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变__蓝__。 (3)化学方程式(以NH4Cl为例)： 　NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑　。 2．Cl－的检验 (1)试剂：__AgNO3溶液__、__稀HNO3__。 (2)现象：有__白__色沉淀生成，该沉淀__不溶__(填“溶”或“不溶”)于稀HNO3。 (3)化学方程式(以NH4Cl为例)： 　NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3　。 3．SO的检验 (1)试剂：__BaCl2溶液__、__稀盐酸__。 (2)现象：有__白__色沉淀生成，该沉淀__不溶__(“溶”或“不溶”)于稀盐酸。 (3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]： 　(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl　。 4．焰色反应 (1)概念：许多__金属__或它们的__化合物__在火焰上灼烧时都会使火焰呈现__特殊的颜色__，这叫作焰色反应。 (2)实例：钠元素的焰色为__黄__色；钾元素的焰色(透过__蓝色钴玻璃__观察)为__紫__色。 (3)实验操作： ①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至__无色__。 ②用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过__蓝色钴玻璃__观察火焰颜色。 ③再用__稀盐酸__洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。 5．现代化学分析测试元素 [思考探究] 1．如何确定溶液是Na2SO4溶液？ 提示　焰色反应呈黄色证明含有钠元素，加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含有SO，从而确定是Na2SO4溶液。 2．如何鉴定一瓶溶液是FeCl3溶液？ 提示　加NaOH溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋，加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明含有Cl－。 [归纳提升] 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 H＋ 石蕊试液 溶液变红 化学变化 pH试纸 试纸变红 化学变化 NH 加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cu2＋ 观察溶 液颜色 蓝色 加NaOH 溶液　　 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.常见阴离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 OH－ 石蕊试液 溶液变蓝 化学变化 酚酞试液 溶液变红 化学变化 Cl－ AgNO3、 稀HNO3 产生白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋ NH4NO3 SO 盐酸、 BaCl2溶液 生成白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO(可溶性碳酸盐) CaCl2 溶液、盐酸、 澄清石灰水　 开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [特别提醒] (1)检验Cl－时加入稀HNO3的目的是排除CO等的干扰。 (2)检验SO时，先加入稀盐酸的目的：一是与CO、SO等反应，防止其与Ba2＋结合产生白色沉淀而造成干扰；二是排除Ag＋的影响。不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO氧化为SO，从而影响SO的检验。 (3)焰色反应 ①焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。 ②焰色反应是物理变化，但单质在灼烧时可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。 ③直接观察火焰颜色呈黄色，该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素。 1．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴