第一单元 研究物质的实验方法 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

nullnullnull专题1 研究物质的基本方法 第一单元　 研究物质的实验方法 第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 苏教版2019必修第一册 物质的分离提纯 2 实验安全与基本规范 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 1.具有安全意识，能规范使用常见的化学实验仪器。 引·新课导入 某年某大学化学系化学实验室，在实验过程中发生火情，一名博士后实验人员头发着火，该人员被烧十几秒，好在他的同伴打开了花洒把火苗给浇灭。随后及时送往医院检查，诊断为轻微烧伤，经处置已无大碍。 01 实验安全与基本规范 探·知识奥秘 1.常见危险化学药品的标识 一、实验安全与基本规范 探·知识奥秘 2.化学试剂的取用与保存 一、实验安全与基本规范 （1）固体试剂的取用 取用试剂 使用仪器 操作要领 粉末状 药匙或纸槽 一斜、二送、三直立 块状 镊子 一横、二放、三慢竖 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 （2）液体试剂的取用 取用试剂 使用仪器 操作要领 大量 用试剂瓶倾倒 ①塞子倒放;②标签朝向手心;③容器 口紧挨;④缓慢倒入 少量 胶头滴管 ①竖直悬滴;②滴管专管专用或洗净 后再用 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 （3）试剂的保存 保存依据 保存方法 典型实例 防潮解 密封保存 、、 、、 等固体,浓硫酸等液体均需密封保存 防与 反应 密封保存 溶液、 溶液、石灰 水、 固体等密封保存 防挥发 密封，置于阴处；液封 浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处；液溴用水进行液封 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 保存依据 保存方法 典型实例 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等置于冷暗处保存 防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、溶液、 溶液、氯水等保存在棕色瓶中 仪器 名称 使用注意事项 试管 加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ；加热固体时，试管口应略向下倾斜 蒸发皿 用于蒸发或浓缩溶液，要用玻璃棒不断搅拌，液体体积不超过其容积的 坩埚 用于固体的灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热；取放坩埚时使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却 探·知识奥秘 3.常用化学仪器的识别与使用 一、实验安全与基本规范 （1）可直接加热的仪器 仪器 名称 使用注意事项 a圆底烧瓶 加热液体时液体体积不能超过容积的 ，且不能少于容积的 b 蒸馏烧瓶 主要用于混合液体的蒸馏或分馏 锥形瓶 用于滴定时，液体体积不能超过其容积的 烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌 三颈烧瓶 三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 （2）需垫陶土网加热的仪器 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 （3）计量仪器 仪器 名称 使用注意事项 量筒 粗略量取一定体积的液体，精确度为0.1 ，，，，，。，，，，的，。，。，。，。，。，。，。，。，，，无“0”刻度 容量瓶 配制相应容积的一定物质的量浓度的溶液 酸式滴定管 “0”刻度在上方，用于盛装酸性、强氧化性溶液，精确度0.01mL 碱式滴定管 “0”刻度在上方，用于盛装碱性溶液，精确度 0.01mL 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 仪器 名称 使用注意事项 托盘天平 称量前先调零；易潮解、腐蚀性药品应放于小烧杯内称量；“左物右码”；精确度为0.1 温度计 测反应液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分的温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 （4）分离、提纯仪器 仪器 名称 使用注意事项 普通漏斗 过滤时滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡；要做到“一贴、二低、三靠” 分液漏斗 分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由 上口倒出上口的的上口倒出 蒸发皿 可直接加热，加热时液体体积不得超过其容积的 ，出现大量晶体时停止加热 蒸馏烧瓶 主要用于混合液体的蒸馏或分馏 仪器 名称 使用注意事项 洗气瓶 一般选择能与杂质气体反应的试剂为吸收剂；装入液体体积不宜超过其容积的 ；气体的流向为a进b出 球形干燥管 注意干燥剂或吸收剂的选择；大口进气，小口出气 a直形冷凝管 冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体，冷却水的方向为下进上出 b 球形冷凝管 探·知识奥秘 一、实验安全与基本规范 探·知识奥秘 4.实验事故的处理 一、实验安全与基本规范 意外事故 处理方法 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 液溴、苯酚洒在皮肤上 用酒精洗涤 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖 酒精在实验台上着火 用湿抹布或沙土盖灭 金属钠、钾等着火 用沙土盖灭 探·知识奥秘 思考与讨论 （1）用托盘天平称取5.85 g 食盐 × 托盘天平只能精确到0.1g，无法称量到0.01g。 （2）量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 × 量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上陶土网后可以加热。 （3）球形冷凝管、球形干燥管的球形设计都是为了增加气体(或蒸汽)在此处的回旋时间。 √ 一、实验安全与基本规范 1．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( ) A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3 D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 析·典型范例 D 2．实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法错误的是( ) A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 析·典型范例 A 析·典型范例 3．以下是实验室的部分仪器： (1)序号为⑧和⑩的仪器分别为_________、___________(填名称，下同)。 (2)能作反应容器且可直接加热的是__________。 (3)在分液操作中，必须用到的仪器是________(填序号，下同)。 容量瓶　 直形冷凝管　 试管　 ②⑥　 02 物质的分离提纯 探·知识奥秘 1.分离和提纯的定义 二、物质的分离提纯 　　分离——是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如果原来是固态，最后还是固态。 　　提纯——指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 方法：杂转纯、杂变沉、杂转气、溶剂分 原则：不增、不减、易分、复原 学过哪些有关混合物的分离的方法？ 思考与讨论 过滤和蒸发 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.分离和提纯的方法 ①过滤 在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴 ； ②二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应 一侧；漏斗颈的末端应靠到 的内壁上。 玻璃棒 漏斗内壁 低于漏斗 低于滤纸 轻靠到漏斗三层滤纸 烧杯 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ②蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 注意： a.蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3； b.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部 温度过高而使液体飞溅； c.当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ③结晶 适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。 如何提纯混有少量KCl的KNO3？ 思考与讨论 KNO3(少量KCl) KNO3溶液(少量KCl) KNO3固体 较纯净的KNO3固体 加热 溶解 冷却 结晶 过滤 洗涤 干燥 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ④重结晶 把固体混合物溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时被提纯物质随着溶解度的降低变成过饱和而析出结晶，杂质由于含量较少冷却时仍然处于不饱和而溶解在溶剂中，从而达到分离的目的。 溶剂选择要求：①沸点适宜。 ②不与被提纯物质反应。 ③较高温度时能溶解较多的被提纯物质，较低温度时只能溶解很少量的 被提纯物质。 ④对杂质的溶解度非常小(可趁热过滤)或非常大(冷却时留在母液中)。 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ⑤蒸馏 利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法 加入碎瓷片 防暴沸 冷凝管中水的流向 下口流入，上口流出 逆流冷凝 测量蒸汽的温度 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 石棉网 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ⑥萃取与分液 萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 萃取剂选择要求： ①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 ②溶质在萃取剂中有较大的溶解度 ③溶质不与萃取剂发生任何反应 实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 常见萃取剂：CCl4、苯、汽油等 探·知识奥秘 二、物质的分离提纯 2.分离和提纯的方法 ⑥萃取与分液 分液：分离互不相溶的液体 注意事项： a.充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； b.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口放出，上层溶液上口倒出。 探·知识奥秘 思考与讨论 （1）萃取与分液有什么区别? 分液和萃取是两个不同的操作方法,分液可以单独进行,但萃取之后一般要进行分液。分液是将两种互不相溶的液体混合物进行分离的操作。 （2）阅读教材32页，讨论怎样从黄花蒿中提取青蒿素？ 我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。她系统查阅文献，特别关注历代用药经验中提取药物成分的方法。她改用乙醚萃取，所得提取物对鼠疟的疗效显著提高。 二、物质的分离提纯 1．填写下列物质分离操作的注意事项。 （1）从溶液中得到 固体的实验操作包括__________、冷却结晶、______、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是______（填序号）。①引流 ②加速溶解 ③使溶液受热均匀，防暴沸 （2）过滤后，若滤液浑浊，需____________________。 浑浊的原因可能是____________________________。 析·典型范例 蒸发浓缩 过滤 ①③ 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （1）A点 溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 析·典型范例 饱和溶液 （2）将B点 溶液变成饱和溶液的方法有________________________ _______________________________________。 降温、加入固体、加热蒸发掉部分溶剂，再冷却至原来的温度 2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 析·典型范例 （3）常温下，由稀溶液获取 固体的方法是__________。 （4）常温下，由稀溶液获取 固体的方法是_______________。 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 析·典型范例 （5）固体中含少量，提纯 固体的方法是_______________ ________________________________________________________________ _____________________________。 将固体混合物加入热水中，搅拌、趁热过滤（或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固 体析出，停止加热，趁热过滤） 2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 析·典型范例 （6）固体中含少量，提纯 固体的方法是______________ _______________________________________________________________。 （7）常温下，由稀溶液获取 固体的方法是_____________ ____________________________________________。 将固体加水溶 解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 1．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是(　　) 练·技能实战 C A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 分离和提纯的方法 理·核心要点 常见危险化学药品的标识 化学试剂的取用与保存 常用化学仪器的识别与使用 实验事故的处理 分离和提纯的定义 2．现有一瓶A和B的混合液体，性质如下表。分离A和B的最佳方法是(　　) 练·技能实战 D A. 萃取 B. 结晶 C. 分液 D. 蒸馏 3．用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是(　　) 练·技能实战 A A. 二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水） B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C. 酒精、醋酸、氨水（石蕊试液） D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 $$nullnull