福建省龙岩市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

龙岩市2022~2023学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 :所 A.NaO2可用作呼吸面具中的供氧剂 病护 头)氵合( B.SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂 式孩说州调 C.84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用岭“示买一 D.维生素C与含F®SO补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收中“T· 令1 2.对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是云1 A.双氧水 ,B.高锰酸钾溶液· C.二氧化氯 、西.D.医用酒精特疗圆 3.下列说法正确的是 为发花 A.C02的摩尔质量是44g 人的西 B.温度相同，体积相同的O2和N2分子数一定相同 C.浓度相同的NaC1和NaCl10溶液，CI浓度均为1.0mol·L1m: D.标准状况下，等物质的量的S02和NO的体积之比等于1：1 4.下列说法正确的是 A.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 C.将NaCl固体放人水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 D.研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 扫码使用 ▣ 夸克扫描王 5.下列实验操作与粒子大小无直接关系的是 半透膜 蒸馏水 A.蒸发 B.过滤 C.渗析 D.丁达尔效应 6.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na、Cu2+、C、NO,,下列哪一种 离子可能大量存在于该废水中 人面 A.OH B.SO C.Pe D.Ag' 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铁屑与盐酸的反应：2Fe+6H*=2F63#+3H2个-A“ B.FeCl与KI溶液混合：Fe+2=Fe2+ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba*+S0+H+OH=BaSO4↓+H0 正安1 D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HC03+OH=CO2~+H0 的父 8.下列除杂的方法（括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是 A.C0IHC):将气体通过盛有饱和Na2C0,溶液的洗气瓶、干燥 平冠“际 B.NONO):将气体通过盛有水的洗气瓶、干燥 C.FeCL溶液FeCb):通入足量的氯气 297 D.固体Na2CO3 NaHCO):加热 9.实验室现需要3mol·L的稀硫酸80mL,可用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配 制。下列说法错误的是 A.经计算需要约16.3mL的浓硫酸 :干：通 B.配制稀硫酸时，应选用100mL的容量瓶 C.用刚洗涤过的量简来量取浓硫酸会导致配制的稀硫酸浓度偏高 D.转移液体时需等稀释的硫酸温度与室温一致后再沿玻璃棒注人容量瓶 子 02s/0. 扫码使用吗 Q夸克扫描王 10.某废气（含HS)脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入 由FeCl、CuCl2、FeCL组成的混合液中，脱硫转化的流程 如右图所示，下列说法错误的是 Cu2+ e A.氧化性：S<Fe3*<O2 B.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe+、Cu2+ HS… C.过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1：1 D.过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的Fe2+ 11.海水晒盐得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、S04-等杂质，通常采用①苛性钠，②碳酸钠， ③氯化钡，④盐酸，进行除杂，以下加入除杂试剂的顺序正确的是 A.②①④③ B.③②①④ C.①②③④ D.④③①② 12.实验室用MmO2和浓盐酸加热反应生成C2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的 顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 干操的 湿润的 红布条 红布条 浓硫酸 饱和食盐水 NaOH溶液 无水CaCl 东长BC D 13.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是萨1”立 A.常温常压下，2.8g中含有的原子数目为0.1NA、兴学S( B.23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA 反”武。不域发的过酒 C.标准状况下，22.4LH0中含有的分子数为NA :同，不学回 D.0.1molL1的NaC0溶液中含有Na*的个数为0.2Na。i光言i 14.氧化亚铜(C20)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为 二价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFS2)制备氧化亚铜的流程如下图： 空气 稀硝酸 NaOH溶液 CuS FeS、FeO 滤液1