专题8 第2单元 课时2 乙酸的结构和性质（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

第2课时　乙酸的结构和性质 学习目标 核心素养 1．认识乙酸的组成和结构，认识其官能团为羧基。 2．掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的观念。 3．掌握酯化反应的原理及制备乙酸乙酯的实验操作。 4．了解乙酸的主要用途。 1．宏观辨识与微观探析 认识乙酸的组成、结构、性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．变化观念 认识乙酸化学性质的本质，并能多角度、动态地分析乙酸的酯化反应，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 3．科学探究与创新意识 能根据乙酸的结构和性质提出有探究价值的问题，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究；勤于实践，善于合作。 知识点一　乙酸的分子结构与酸性 1．乙酸的分子组成与结构 2．官能团 (1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。 (2)常见官能团 名称 羟基 醛基 __羧基__ __碳碳双键__ 化学式 __—OH__ __—CHO__ —COOH 3．乙酸的物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈__刺激性__ 气味　　　 __液__体 16.6 ℃ 117.9 ℃ 易溶于水 和__乙醇__　 [特别提醒]　当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 4．乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，其电离方程式：　CH3COOHCH3COO－＋H＋　，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变__红__色。 (2)乙酸与Na反应的化学方程式：　2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　。 (3)乙酸与NaOH反应的化学方程式：　CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O　。 (4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：　2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑　。 [思考探究] 1．当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？ 提示　将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。 2．设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。 提示　利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。 [归纳提升] 1．羟基氢原子的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子活泼性 电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 2．两类羟基氢反应的定量关系 Na～H2 NaOH Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2 1 mol—OH 1 mol～0．5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol—COOH 1 mol～0．5 mol 1 mol 0.5 mol～0．5 mol　 1 mol～1 mol 3．证明乙酸酸性比碳酸酸性强的方法 (1)反应原理 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 (2)实验装置及现象 1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是(　　) A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与碱发生中和反应 解析　由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。 答案　C 2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　) A．　　　 B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析　钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。 答案　A 知识点二　乙酸的酯化反应 实验 装置 实验 原理 CH3CH2OH＋CH3COOH__CH3COOCH2CH3＋H2O__ 实验 步骤 (1)在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸 (2)连接好装置 (3)用酒精灯均匀加热试管3～5