专题8 第2单元 课时1 乙醇（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙醇 学习目标 核心素养 1．知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3．会运用乙醇的结构分析其化学性质。 1．宏观辨识与微观探析 能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析乙醇的性质与用途。 2．科学探究与创新意识 设计实验探究乙醇与钠、乙醇与氧气的催化氧化反应，并能分析、解释有关实验现象。 知识点一　乙醇的分子结构与物理性质 1．分子结构 分子式 结构式 结构简式 重要原子团 空间填 充模型 __C2H6O__ __CH3CH2OH__ 或__C2H5OH__ —OH 名称：__羟基__ 2．物理性质 [思考探究] 1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？ 提示　分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。 2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？ 提示　不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。 [归纳提升] 1．乙醇的结构特点 (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键； (2)重要原子团为羟基，且羟基氢最活泼 2．用工业酒精制备无水乙醇的方法 工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)以上，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。 1．下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是(　　) A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 B．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 解析　由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，应该用蒸馏的方法，C错误。 答案　C 2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　) A．两个碳原子均以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 解析　乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，故B项错误。 答案　B 知识点二　乙醇的化学性质与用途 1．乙醇与金属钠的反应 实验操作 向一支试管中加入1～2 mL无水乙醇，然后投入一小粒金属钠 实验现象 钠粒沉于乙醇的底部，钠粒表面有__气泡__产生 实验结论 钠的密度比乙醇的__大__，乙醇与钠反应产生__氢气__ 化学方程式 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　 [特别提醒]　(1)在乙醇分子中，被钠置换的氢是羟基中的氢，而不是乙基中的氢。 (2)CH3CH2OH中羟基中的氢能被置换，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋。 2．乙醇的氧化反应 (1)燃烧 乙醇在空气中易燃烧，反应的化学方程式为　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　。 现象：火焰呈__淡蓝__色，同时放出大量的热。 (2)催化氧化 实验 操作 实验 现象 __红__色的铜丝变__黑__色变__红__色闻到一种__刺激性__气味 化学 方程式 ①乙醇被氧化的化学方程式：　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　 ②产物进一步被氧化的化学方程式：2CH3CHO＋O22CH3COOH [特别提醒]　乙醇催化氧化的产物乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点为20.8 ℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或。 3．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 [思考探究] 1．如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 提示　根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。 2．钠与乙醇反应要比与水反应缓和的原因是什么？ 提示　乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多。 3．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？ 提示　铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。 [归纳提升] 1．乙醇化学反应与断键情况关系 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 2．乙