精品解析：江西省南昌市第二中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

南昌二中2022-2023学年度下学期高二化学开学考试 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求) 1. 中学阶段介绍的应用电解法制备的金属主要有钠、镁、铝。下列关于这三种金属工业制备方法的说法正确的是 A. 电解法制金属钠的阳极反应式：Na++e-=Na B. 工业上电解氯化铝生产铝，阴极反应式：Al3++3e-=Al C. 工业上电解氯化镁溶液生产镁，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ D. 金属钠的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，在电解时它们的阳极都是Cl-失电子 2. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B. 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C. 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 3. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 0.1mol·L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小 C. 升高温度，纯水的pH不变 D. 若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1012的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl- B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO C. 明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D. 遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 5. 时，10L某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 6. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3·xH2O B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e—=Fe2+ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+H2O+4e—=4OH— D. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A. 0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：>2 B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na＋)=c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－) C. 实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9] D. 实验4发生反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 9. NH3(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO(NH2)2(s)是分两步进行的：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)；②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 合成尿素的总反应是吸热反应 B. 1molNH2COONH4(l)的能量低于1molCO(NH2)2(s)的能量 C. 2NH3(g)+