2023年中考化学一轮专题训练题—流程题 (2)

2023年中考化学一轮专题训练题—流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．（2022·四川·九年级专题练习）利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量的Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（提示：虚线处部分流程略去；碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀）。 (1)“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“氧化”阶段发生的反应为：H2O2+2FeSO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2X，其中X的化学式为__________。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。60℃、pH=8时，Fe3+转化的产物为_____（填化学式）。 (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为______；该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是_____。 2．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（）。其工艺流程如下。 已知。 ①砷酸钠晶体有毒性 ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2 回答下列问题。 (1)焙烧前需要将“选择浸Zn”后的固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是______。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为____；____。 (3)“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As + 6Na2CO3 + 5O2 = 4Na3AsO4 + 6__。 (4)“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2的加入速度既不能太快也不能太慢，不能太快原因是____；不能太慢的原因是____。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、____、过滤﹑洗涤、干燥。 (6)储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为 （填选项字母）。 A． B． C． D． (7)若 m1Kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为ω）经过上述工艺流程最后制得 m2Kg Na3AsO4●12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为____%。（用含有m1、m2的式子表示，产率； Na3AsO4●12H2O的相对分子质量是424）。 3．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。 注： ①升高温度可以加快反应速率。 ②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4。 ③H2O2受热易分解为H2O和O2。 (1)在实验室中进行该操作A时,玻璃棒的作用是____，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的____上。 (2)“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+ 2H2O。溶解时可观察到的实验现象是____。 (3)“置换”过程中发生的化学反应方程式为____ 。 (4)“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是____。 (5)化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。 实验编号 烧杯中所加试剂及其用量 反应 温度 反应 时间 溶解的金属 Cu的质量 粉碎后的含铜废电路板 稀硫酸与H2O2的混合溶液 a 30g 100mL 400C 10minn 0.54g b 30g 100mL 600C 10min 0.42g c 30g 100mL 400C 5 min 0.25g ①实验a、c的目的是探究反应____对溶解的Cu的质量的影响。 ②实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是____。 4．（2022·江苏扬州·统考二模）金属锰是冶炼工业中常用的添加剂。工业上以两矿法（软锰矿和黄铁矿）制备金属锰的主要流程如下所示： 已知：a软锰矿的主要成分是MnO2，黄铁矿的主要成分是FeS2，两矿中都含有SiO2及少量Fe、Al、Zn的化合物等杂质。SiO2难溶于水也难溶于酸，制备过程中不参加反应。 b焙烧时发生的反应： c锰离子在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 (1)焙烧时固体混合物中硫和锰的原子个数比对水浸过程Mn的浸出率影响如下图图1所示，选择n（S）/n（Mn）为