2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下. (1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 ___ .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 _____ (2)氧化室中，化学反应方程式是 _______ 。 (3)已知部分原料的价格如表所示. 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 ___ (4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 ______ 。 [资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。 浓度级别 标准(mg·m-3) 一级 浓度≤0.15 二级 0.15<浓度≤0.50 三级 0.50<浓度≤0.70 2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______ （2）P点表示：______ （3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：______ （4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：______ （5）将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。 3．图示为“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。 （1）图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是 _____ ；发生反应的化学方程式为 _____ ；图一丙装置：铁丝在O2中燃烧，观察到的实验现象是 _____ ；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是 _____ ； 请在图二中作出随着时间的变化甲中生成O2质量的关系曲线（在答题卡中画出）。 _____ （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，正确的操作顺序是 _____ （选填序号）； ①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性； ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并连好导管，将试管固定在铁架台上； ⑤用排水集气法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出。 （3）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是： 2Na2O2（固体）+2H2O═4NaOH+O2↑（如图三所示），实验室中可用 _____ 装置来模拟其制取过程（选填字母序号）。 4．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)_______________________ (2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防__________________病。 (3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。 ②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑， 式中X的化学式为________________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现_________色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为____________(用化学方程式表示)。 (4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式________________。 (5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。 (6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。 ①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀 (7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__________________。 (8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝   b.制造航天飞机