2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．用金属铁等药品制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图： 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有哪种：__________。 (2)写出反应①发生的化学反应方程式__________。。 (3)已知反应③为化合反应，写出反应③的化学方程式__________。。 2．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究，实验过程记录如下： (1)写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的__________。 (2)写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式__________。 (3)小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸，你是否同意他的观点，并说明理由：______。 3．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： (1)操作①的名称是_________。 (2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和_________（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程式为_________。 (3)操作④中发生的化学反应属于_________反应（填基本反应类型名称），滤液④中的溶质为______（填物质名称）。 4．我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，彰显了大国的责任和担当。二氧化碳的吸收又叫碳捕捉，生物捕捉主要是植物的光合作用，化学家们也在尝试化学捕捉。下图是利用氢氧化钠来捕捉并利用二氧化碳的部分流程图： (1)氢氧化钠溶液采用喷雾的原因是______。 (2)该过程中操作I名称是____________。 (3)一定条件下，还可以将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是________。(填序号) A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) (4)大气中CO2含量过高，将会导致温室效应。为防止温室效应进一步增强， 你认为可采取哪些措施?_______(答一条即可)。 5．工业上用电解食盐水的方法制取浓盐酸，分析下图回答有关问题。已知：氯气（Cl2）常温下为气体。 (1)反应①的化学方程式2NaCl+2X2NaOH+H2+Cl2，依据化学反应前后原子的种类不变，可推出 X 的化学式___________； (2)反应②的基本反应类型是____________反应； (3)制得的浓盐酸溶质质量分数为 35%，要配制 70g  溶质质量分数为 10%的稀盐酸（不考虑挥发）： ①需向盛有浓盐酸的烧杯中加________________g 水； ②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒和__________和____________。 6．某化工工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要流程如图所示。 (1)操作I的名称是_______。 (2)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式) (3)反应①的化学方程式为_______。 7．FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式______。 (2)滤渣的成分______，操作1中玻璃棒的作用是______。 (3)废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的______。 (4)蒸发浓缩的目的是______。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过______。 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O (6)补铁剂可以用于治疗的疾病是______。 8．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 (1)煅烧过程中，通常将石灰石______以提高利用率。 (2)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：______。 (3)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：①容器内混合物基本变澄清：②______。 (4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx，的原因是______。 9．二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和