2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．现在市场上已经上架了大大小小不同种类、不同口味的自热火锅，受到了同学们的喜爱。自热火锅为什么可以自发热？ 查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。 Ⅱ、铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式______。 （2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，而最终生成了______（写名称）使发热包结块、变硬。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小涵认为该气体的成分可能是a．H2；b．______；c．CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小涵设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 （4）【实验验证】甲装置中的实验现象是______，丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是______； （5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末______（“完全”或“未完全”）参加反应，小睿认为不需要定量计算，利用上述实验中的试剂也能得到实验结论，请设计实验方案______（写出步骤、现象及结论）。 2．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。 （1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。 （2）写出转化⑤的实验现象______。 （3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。 （4）工业炼铁的流程图如下。 ①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。 ②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。 ③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。 （5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下： 资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。 实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。 a． b． ①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。 ②Fe（OH）2是______色沉淀。 ③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是： ④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。 3．图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为___________（填字母）。 （3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。 ①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________。 ②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。 ③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g？___________（根据化学方程式计算，写出计算过程） 4．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。 （1）由图，推测酸碱之间的反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是___________。 （2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数__________。（写出计算过程） （3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g）___________。 （4）下