2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。 步骤Ⅰ：取少量样品溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色； 步骤Ⅱ：取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡； 步骤Ⅳ：取少量步骤Ⅱ所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。 (1)写出步骤Ⅲ中生成气泡的反应化学方程式_______。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有的是_______(填化学式，下同)，肯定有的是_______。 2．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题: (1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是_____________(填“物理”或“化学”)变化； (2)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式):____________+2MnO2+4KOH=2K2MnO4+2H2O。 (3)生产流程中可循环利用的物质是___________(写化学式)。 3．工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是______； (2)溶液A 中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，促使反应进行。 ①通 CO2时，在溶液B 中生成CaCO3，该反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl，则 X 的化学式是______； ②为使溶液B 中的物质顺利转化为CaCO3，除通 NH3外，还可加入______。 A．NaCl    B．NaOH    C．KOH 4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料，部分流程如下： Ⅰ、海水晒“盐”： (1)步骤④需要进行______操作； (2)已知试剂X 是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）； A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 (3)步骤③中发生中和反应的化学方程式是______。 Ⅱ、海水制“镁”： (4)在氢氧化镁中加入的试剂 a 是______（填名称）； (5)要制取 36kg 镁，理论上需要 Mg（OH）2的质量为______kg。 5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______。 (2)“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为______。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式分别是：______、，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是______。 (4)滤液1中的溶质是______（填化学式）。 (5)“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是______，该反应中作还原剂的物质是______（填化学式）。 6．近年来，爱好盆栽和园艺的人群数量不断上升。硫酸镁（MgSO4）作为一种重要的园艺肥料成分，其需求量也随之上升。以氧化镁矿粉（主要成分为氧化镁，还有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。 (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是___________。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。 (3)回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)分析图2可知，使用的硫酸的最佳浓度为___________。 (5)生产过程中无废物排放，这符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是___________。 7．食盐是重要的调味品，也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一、下图是用海水晒盐得到的粗盐(含有CaCl2、Na2SO4、MgC12杂质)提纯得到精盐的流程图。 (1)请写出②中发生反应的化学方程式_______； (2)最后制得精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是_______； (3)请设计实验证明D滤液中除NaC1外的溶质成分(简要写出实验操作)_______。 8．工业制造高纯度氧化钙(CaO)的流程如下： (