2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．将 12.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再减少为止，反应共产生的气体的质量为 4.8 g。请先成下列问题∶ (1)冷却后称量剩余固体的质量为______g。 (2)计算反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数（要求“出计算过程”）。 2．锌是人体重要的必须微量元素。儿童缺锌会导致厌食、发育不良。葡萄糖酸锌是常用的补锌剂。如下图所示是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。根据标签信息，每支口服液可补充锌元素的质量为___________mg。（直接写出答案） 3．23.某化验室用20%的氢氯化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。 (1)请计算求产品中残余的H2SO4质量。 4．实验室中加热30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气，待完全反应并冷却至室温后，得到20.4g固体，其反应的化学方程式为 ，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 5．2020年新型冠状病毒肆虐全球，过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。 (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________。 (2)现要把这瓶过氧乙酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液，需加水_____________g。 6．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。已知空气中最大允许CO的浓度为42mg/m3，现收集某工厂附近10m3空气，消耗氯化钯3540mg。 (1)计算该10m3空气中所含CO的质量。 (2)通过计算判断该工厂附近空气中CO的浓度是否达标？ 7．某化工厂排放的废液中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某中学创新实验小组进行了以下实验：取该废水120g，向其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，具体过程如图所示。当加入了100gNaOH溶液时，沉淀达到最大值，不再增加。 请回答： (1)最终生成沉淀__________克。 (2)废水中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%） (3)请画出加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的关系图。 8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 9．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。当滴加至恰好不再产生气体时用去盐酸20g，此时溶液的总质量为69.56g。请分析计算： (1)实验中生成二氧化碳的质量为______g。 (2)求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 10．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表： 稀硫酸用量 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份 剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g (1)分析数据可知表格中m＝_____； (2)合金样品中铜的质量分数是 _____。 11．中国化肥网发布某日两种氮肥的市场价格为：硝酸铵（NH4NO3）为1400元/吨，碳酸氢铵（NH4HCO3）为650元/吨。 (1)硝酸铵中氮元素质量分数是 _____，碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 _____。 (2)从肥效分析，_____kg的碳酸氢铵与160kg的硝酸铵肥效相当。 (3)从价格分析，应该购买 _____氮肥更划算。 (4)家里有一块地，需要施用尿素[CO（NH2）2]60kg才能保证肥效，但是你购买的时候发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买 _____千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。 (5)如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上的宣传广告如图所示，你会购买吗？_____，为什么？_____。 12．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中21.2g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入2