精品解析：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2023年春学期开学检测 高二化学试卷 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B. 元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和溶液的方法收集 B. 饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C. 、、混合气体加压后颜色变深 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式 D. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 4. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是弱电解质 B. 常温下，醋酸钠溶液的 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 D. 向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 5. 已知： 则和Q的大小顺序分别为 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、AlO、NO B. =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- 7. 常温下，。下列说法正确的是 A. 与等体积混合后： B. 相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同 C. 等浓度的溶液与溶液，前者溶液大 D. 将溶液从升温至，溶液中减小 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液获取晶体 B. 用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C. 用装置丙制备固体 D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 9. 下列事实与盐类水解无关的是 ①实验室制氢气时加入可加快反应速率； ②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污； ③溶液中； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色； ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦向中滴加氯水，溶液颜色加深； ⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。 A. ①⑤⑦ B. ①⑤⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑦⑧ 10. 如图所示与对应的叙述一定正确的是 A. 图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B. 图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大 D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a 11. 下列说法不正确的是 A. 室温下，溶液中数目小于 B. 室温下，溶液中阴离子数目小于 C. 将的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 D. 溶液中： 12. 已知溶于水有平衡关系：　。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c、d点的均相等 B 温度下， C. 保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点 D. 在、条件下，X、Y溶液均有固体析出 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是 A. a极电极反应为 B. b极为正极 C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体 若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 探究盐类水解程度 常温下， 用pH计测得0. lmol/L 弱酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为a、b 若a>b，则水解程度A2-<