3.3.2 盐类水解-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

3.3.2 盐类水解 学习聚焦 知识精讲 知识点01 盐的水解相关概念与规律 1、概念理解： 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。 本质： 盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。 水解与中和反应的关系： 盐+水⇌ 酸＋碱 2、盐类水解方程式的书写： 书写盐类水解方程式时要注意： （1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“⇌”表示。 （2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱正离子的水解简化成一步完成。 写出下列物质水溶液的水解方程式： Na2CO3：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+ Mg2F：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O ⇌HF + OH- Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 3H+ BaBr2：不水解。 3、水解规律： 难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性） 【几点解释】 （1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO。 （2）“谁弱谁水解，越弱越水解” 如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。 （3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定 如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱的相对强弱 （4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小： 电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO(次要)， HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要)。 如NaHSO3溶液中：HSO⇌H＋＋SO(主要)， HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)。 ③常见酸式盐溶液的酸碱性： 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4 （5）双水解： 定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。 注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。 常见的能发生双水解的离子有： Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等， Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等， NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。 规律： SiO32-、AlO2-与所有能水解的正离子都双水解 因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2- 因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS- 双水解的离子方程式书写： 双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。 Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O = NH3↑ + Al(OH)3↓ 【即学即练1】 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C．将