2023年中考化学一轮专题训练题—流程题

2023年中考化学一轮专题训练题—流程题 1．（2022·山东济南·统考二模）有一固体混合物A，已知其中可能含有NaCl、Cu（OH）2、Fe2O3、Na2CO3、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体B的化学式为______。 (2)在混合物A里，肯定存在的物质是______（写化学式）。 (3)在溶液F中，一定大量存在的阳离子是______（写离子符号）。 (4)沉淀G的化学式为______。 (5)写出实验②中所发生的反应的化学方程式______。 2．（2022·山东临沂·统考二模）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图。 (1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是_____。 (2)操作③得到的A1(OH)3受热分解生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为_____。 (3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。 3．（2022·广西贵港·统考二模）七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有______（写出一种）；此时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。 (2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为______。 4．（2022·山东日照·校考模拟预测）国内拥有许多再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，。 回答下列问题。 (1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯外，还需_________。 (2)滤液②中含有的溶质是_________。 (3)由工艺流程，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Fe_____Ni（填“>”或“<”）。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是______，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的______，发生反应的化学方程式为_______。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是________。 5．（2022·山东枣庄·统考一模）华为让“中国芯”登上世界舞台，全面引领5G时代。制造芯片的重要材料就是单晶硅。工业制备单晶硅的流程如下，请分析流程回答下列问题。 (1)送入电弧炉内的石英砂的主要成分是硅的氧化物（其中硅元素显+4价），其化学式为______，电弧炉内的反应体现了碳的_______性。 (2)进入流化床前，粗硅要先粉碎的目的是_______。 (3)高温还原室内发生反应的化学方程式为______。 (4)流程中可循环利用的物质是________。 6．（2022·安徽·模拟预测）奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ③部分离子沉淀的pH如下表所示。 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 (1)操作①中玻璃棒的作用是______。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号），调节pH至______以下为最佳。 (4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：______。 7．（2022·安徽·模拟预测）某化学小组从含钴(主要以Co2O3·CoO的形式存在)的电子废料中回收氧化钴(CoO)，工艺流程如下： (1)Na2S2O3中硫元素化合价是_______价。 (2)步骤II中测定溶液的pH值的方法是_______。将CoSO4转化为CoCO3沉淀，所加试剂X的化学式为_______。 (3)写出步骤Ⅲ有关化学方程式_______，该属于_______反应(填基本反应类型)。 8．（2021·云南红河·统考二模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质