2023年中考化学一轮专题训练题：流程题

2023年中考化学一轮专题训练题：流程题 1．（2022·全国·九年级专题练习）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 (1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。 (2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。 (4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。 (5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。 2．（2022·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少Mg2+、AI3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下： 已知：①二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解 ②可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 (1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有______（写出一条）。 (2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为______。 (3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是______。 (4)过滤时要使用玻璃棒，其作用是______。 (5)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4。用试纸测定溶液pH的过程中，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上之后的一步操作是______。 (6)流程中结晶操作是指：蒸发浓缩、______、过滤。蒸发浓缩时的温度不宜过高，其原因为______。 3．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)以上工艺流程图中①处的操作为________，“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2+、，另含有 Fe2+、Cu2+等杂质。先加入______（填“Na2CO3” 或“H2SO4”）调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入适量 KMnO4，Fe2+转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4转化为 MnO2。 (3)杂质 Cu2+也可利用置换反应除去，应选择的试剂是_______。 (4)沉淀“过滤后得到 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，经过煅烧后生成的物质都是氧化物，它们的化学式为_______。 4．（2022·江苏常州·校考模拟预测）碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。正衡某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。 I制备碳酸锂粗产品 工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②反应器中发生的反应的化学方程式： (1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式_______。 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有_______(填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是_______。 Ⅱ测定碳酸锂粗产品的纯度 为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 操作步骤： ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②在D中加入10g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气。 ③称量F的质量。 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。 ⑤再次称量F的质量。 试回答下列问题： (5)B装置的作用是_______(用方程式表示) (6)下列各项措施中。能提高测定准确度的是 (填字母)。 A．缓慢滴加稀硫酸 B．在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C．将E、F装置调换顺序 D．去除G装置 E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气 (7)上述操作步骤②中通空气的目的是_______。 (8)若F装置在反应后增重5.28g，则根据该数据计算可知碳酸锂粗产品的纯度为_______。 5．（202