2022年中考化学试题分项精练---实验方案的设计和分析

2022年中考化学试题分项精练-实验方案的设计和分析 1.（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。 （3）小越的猜想经检验是___________（选填“正确”或“错误”）的。 2.（2022乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）发生反应的化学方程式为_______。 （3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象) （4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。 3.（2022湘西）定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的。 （1）空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 　 　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。 （2）鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：　 　。 （3）常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：　 　。 4.（2022巴中）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。 （1）下列属于B元素的原子结构示意图是___________。 （2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号___________。 （3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式___________。 （4）人体缺D元素可能会引起___________。 （5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是___________。 ①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中 ②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中 ③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中 ④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中 5.(2022黑龙江龙东地区)根据图示回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称_____。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____，此反应中二氧化锰起____作用。 （3）实验室制取二氧化碳的药品是____，选择的发生和收集装置为_____(填装置字母)。 （4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是____。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案进行区分____。 6.（2022盘锦）科学探究离不开实验活动。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是______。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 （4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______，