2023年中考化学一轮专题训练题——流程题

2023届中考化学一轮专题训练题——流程题 1．（2022·广东·统考模拟预测）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图： (1)煤的气化过程属________变化，从液态空气中分离出N2的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中________不同分离得到氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式________。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。 (5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_______。 (6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。 物　质 煤 乙　醇 热值/(kJ·g－1) 约33 30 若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 2．（2022·福建泉州·泉州五中校考模拟预测）某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取Al2O3，提取流程如图所示： 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水： (1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。 (2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有___________（填字母序号） A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与氢氧化钠反应 (3)滤液Ⅰ中含有的溶质有___________（用化学式表示）。 (4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式：___________（请把方程式补充完整） (5)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 3．（2022·福建泉州·晋江市第一中学校联考模拟预测）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。 (1)水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用______（填物质名称）吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：______。 ③废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：，X的化学式为______。 (2)水溶液 海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如下图是它们的溶解度曲线，请回答： ①P点的含义是______。 ②80℃时，把40gKCl放入50g水中，所得溶液的质量为______g。 ③保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为______。 ④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是______。 4．（2022·江苏·统考模拟预测）高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。 (1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为_______。 (2)“碱洗”步骤的目的是________。 (3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是_______。 (4)“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加_______（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。 (5)写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式______。 (6)该流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。 5．（2022·湖北·统考模拟预测）金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是____(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为____。 (2)写出工艺流程中生成硫