贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测化学试题

贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测考试 化学试题 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠 B. 含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2. 某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A B. C. D. 无法确定 3. 在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A. 通入HCl气体 B. 加入NaOH(s) C. 加蒸馏水 D. 降低温度 4. 在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A. B. C D. 5. 下列说法错误的是 A. 焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素 B. 非自发进行的反应一定不可能发生 C. 是非自发反应 D. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. B. 容器内的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 和的浓度相等 7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列说法正确的是 A. 加入少量C，增大 B. 升高温度，增大，减小 C. 增大CO浓度时，增大，不变 D. 在容器中加入He，增大，增大 8. 工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能 B. 是中间产物 C. 总反应为 D. 用和合成尿素反应是放热反应 9. 下列说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀 C. 钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀 D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极发生的反应不相同 10. 硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应 。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是 A. 按1∶1投入原料气 B. 及时分离出 C. 增大体系的压强 D. 在高温下进行反应 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和4 mol充分反应，生成的数目小于2 B. 常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02 C. 常温下，2 L 0.5 溶液中，含有的数目为 D. 常温下，1 L pH=9的溶液，由水电离产生的数目为 12. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的负极反应式： B. 明矾可以用作净水剂： C. 溶液与ZnS反应生成CuS： D. 家庭中用白醋洗涤水垢中的： 13. 燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 将化学能转化为电能 B. 电极b上发生氧化反应 C. 总反应式为 D 向电极a方向迁移 14. 利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是 A.测量中和反应的反应热 B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气 C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 D.制备无水 A. A B. B C. C D. D 15. 硫化钠的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是 A. B. C. D. 16. 常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若，则X、Y都是弱碱 B. 相同温度下，X的电离平衡常数小于Y C. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。 17. 食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。 弱酸 HClO /25℃ 回答下列问题： （1）25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______