2023年中考化学专题训练——科学探究题

2023年中考化学专题训练——科学探究题 1．研究二氧化碳气体的制备及相关性质。 Ⅰ．制取二氧化碳气体 （1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是__________。 （2）实验室制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应，包括_________； ②选择合适的_________； ③验证所制得的气体。 （3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有________，制取的二氧化碳中常混有少量________气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。 A．氢氧化钠溶液     B．碳酸氢钠溶液    C．硝酸银溶液 Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 ①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 ③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】 该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。 【分析推理】 （1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。 【实验再探究】 若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水混浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出 B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同 C．最终溶液并未完全澄清 2．学完酸碱盐的性质后，同学们完成了以下实验活动。 【探究一】硫酸的性质 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。若实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸应加水的质量为______g（计算结果保留一位小数）。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （3）图3为某同学进行的稀硫酸的化学性质相关实验： ①烧杯C中发生反应的化学方程式为______，烧杯D中反应后一定存在的金属阳离子为______（填离子符号）； ②结合以上实验内容，请设计实验除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜（写出实验操作方法）______。 【探究二】氢氧化钙的性质 （4）图4所示实验，可以得出氢氧化钙的性质有______。 【探究三】测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数 纯碱样品中常含有少量氯化钠。小组同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数： 方案一、沉淀分析法（如图所示） （5）沉淀A的成分是______（用化学式填空）。 （6）检验CaCl2溶液已过量的方法是______。 （7）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加少量______溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。 方案二、气体分析法 （8）称取该纯碱样品21.5g于烧杯中，加入150g过量稀盐酸，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g，试计算： ①反应生成二氧化碳的质量为______g。 ②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 3．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______（填离子符号）构成 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3？ 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。 （注：烧杯中的试管内物质为饱和氨化盐水---将氨气通入到食盐水中至其不再溶解后所得的溶液，烧杯内装有的是冰水）。 材料三：20℃时几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用是______。 （3）能进一步