2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不含有的物质是______（化学式）。 (2)通过计算确定原固体物质中各成分的质量______。 2．2022年政府工作报告提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下（恰好完全反应）。 反应前 反应后 污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g 100 40 137.13 问题： (1)加入硝酸银溶液充分反应后，可得氯化银沉淀的质量为___________g。 (2)该污水中氯化氢的质量分数？（写出计算过程） (3)实验结束后小组同学向该化工企业提出建议，可加入___________使污水达到中性后再排放。 (4)若需检验处理后的废水中是否含有盐酸，请写出你的实验方案（简要写出步骤、现象和结论）___________。 3．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。 (1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成___________色。 (2)计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 4．为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，小明取100g稀盐酸加入到盛有25g石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与酸反应，不溶于水），反应后烧杯内物质质量为116.2g。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）试计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 5．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) (1)生成氢气的质量为_______g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数_______(精确到0.1%) 6．为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)产生氧气的质量为______g。 (2)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。 7．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。 (1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。 (2)现取30g氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解? 8．某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 (1)产生的二氧化碳的质量是_______克； (2)样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%） (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为_______克，该溶液的质量分数为_______（结果保留到0.1%） 9．丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： (1)丙氨酸的相对分子质量是______。 (2)丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。 (3)178g丙氨酸中氧元素的质量为______g。 10．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算： (1)样品中锌的质量为______g。 (2)计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 11．黄铜是铜锌合金，现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g，计算： (1)反应生成的氢气质量为：______g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数______（写出计算过程）。 12．氢氧化钙是一种常见的碱，在生产和生活中有广泛的用途，如处理含硫酸的工业污水、配制波尔多液等。回答下列问