2023年中考化学二轮复习专题练习 化学计算

化学计算 1．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200 g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10 g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比(用最简整数比表示)。 2．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 0 1 2 3 4 5 加入稀盐酸 的质量/g 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质 的总质量/g 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为______________。 (2)实验数据表中m的值为____________。 (3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 3．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192 g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 (1)所取粉末中氧化铜的质量为______g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。(规范写出计算过程) 4．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100 g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 (1)推算图中m的数值为______________。 (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式__________________________。 (3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。 5．我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3 ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑。 (1)某同学用100 t含ZnCO3 98%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x。 ZnCO3 ZnO＋CO2↑ 125　 　 　81 100 t　　 x ＝ x＝64.8 t 答：可得到氧化锌的质量是64.8 t。 请判断该计算过程是否正确？__________。 (2)请计算要获取65 t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？ 6．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200 t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 7．现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20 g，向其中加入135.9 g水全部溶解，再加入40 g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀。回答并计算： (1)该同学选择的试剂为____________溶液。 (2)所选试剂中溶质的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余 固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为________。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为__________。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 9．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次序 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质