2023年中考化学专题训练-计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．（2022秋·黑龙江绥化·九年级校考期中）制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g； (2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是___________g。 2．（2021秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）乳酸在医疗、食品工业中应用前景广阔，乳酸近年来已成为人们研究的热点之一.已知乳酸的化学式C3H6O3，试计算： (1)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为___________。 (2)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 (3)25g乳酸(C3H6O3)中含碳元素的质量为___________。 3．（2022·河北·九年级专题练习）为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算： (1)共制得二氧化碳_______g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数_____。 4．（2022·广东茂名·统考一模）某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为______g； (2)样品中铜元素的质量分数为______%； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．（2021秋·山东滨州·九年级统考期中）24.5g 氯酸钾（KClO3）在 5g 二氧化锰作催化剂并加热的条件下较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。 (1)试写出该反应的化学方程式：_________。 (2)此过程产生 4.8g 氧气，求分解氯酸钾质量是多少？同时生成了多少氯化钾？（写计算过程） 6．（2019秋·安徽亳州·九年级统考阶段练习）实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量． 7．（2020秋·广西防城港·九年级统考阶段练习）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至完全反应，反应过程中固体质量与时间的关系如图所示，请计算： （1）生成氧气 g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 8．（2021秋·四川成都·九年级统考期末）某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44 kg，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量是多少？（已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。）____ 9．（2022秋·新疆阿克苏·九年级期末）请根据化学方程式进行计算。 钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）治炼金属铁，其反应原理为。要治炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算过程）。 10．（2021秋·江西景德镇·九年级统考期中）小伟同学体检发现缺维生素C（化学式：C6H8O6），校医开了一瓶维生素C，请小伟同学按说明书要求服用，五天为一个“疗程”。请回答： (1)维生素C的相对分子质量是_____________。 (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为____________（填最简比）。 (3)小伟同学一个“疗程”共服用维生素C片的质量为___________g。 (4)请列式计算：这一瓶维生素C中含氧元素的质量是多少克？（计算结果保留一位小数） 11．（2020·广西南宁·统考一模）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组同学称取20.0g纯碱样品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 12．（2020秋·河北秦皇岛·九年级期中）钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答： (1)CaCO3的相对分子质量为　　； (2)CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为　　； (3)CaCO3中钙元素的质量分数为　　； (4)如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为　　g． (5)若服用含10gCaCO3的药物，与　　g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C6H11O7）2，相对分子质量430]中钙元素的质量相等． 13．（2021秋·河北秦皇岛·九年级统考