第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

第2课时　化学反应的限度 新课程标准 核心素养 1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。 3．了解化学平衡的标志及化学平衡的移动。 1．变化观念与平衡思想 通过学习认识到许多反应都是可逆的，进一步树立平衡的观念，以及利用和控制反应条件的重要意义。 2．科学探究与创新意识 通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。 3．科学态度与社会责任 通过情景的创设，加深化学理论知识和生活实例的联系，加强对化学知识的理解。 知识点一　可逆反应与化学平衡 1．可逆反应 (1)定义 在相同条件下，能同时向__正、逆__两个方向进行的反应。 (2)表示 用“　　”连接反应物和生成物。 (3)特点 2．化学平衡 (1)化学平衡状态的建立 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 反应开始 反应物浓度最大，生成物浓度最小 v(正)最大，v(逆)为零，v(正)>v(逆) 反应 过程中 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大 达到平衡 反应物浓度和生成物浓度均不变 v(正)＝v(逆) (2)定义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度__不再随时间的延续而发生变化__，正反应速率和逆反应速率__相等__，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种__动态平衡__。 (3)化学平衡的特征 可逆反应达到平衡状态表现的特征有：化学平衡状态是一种__动态平衡__，即达到化学平衡时正、逆反应并没有停止，只是正反应速率和逆反应速率__相等__而已。反应混合物中各组分的百分含量不变。 [思考探究] 化学平衡的限度及判断方法 1．在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3? 提示　不能。可逆反应不能进行彻底。 2. 如图是可逆反应：X2＋3Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。 (1)t1时反应是否达到平衡状态？t2时正、逆反应速率的关系是怎样的？ (2)t2～t3时间段反应是否停止了？各物质的浓度还发生变化吗？ 提示　(1)t1时，反应表达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，t2时，反应达到平衡状态，此时，v(正)＝v(逆)。 (2)t2～t3时，反应已达到平衡状态，v(正)＝v(逆)≠0，反应仍在进行，各物质的浓度不再改变。 3．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态？ 提示　不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变，也不能说明正逆反应速率相等。 4．在恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当压强恒定时，一定达到平衡吗？密度一定时呢？ 提示　压强恒定时，反应一定达到平衡状态，因为压强恒定，说明各气体的物质的量恒定，密度恒定时，不一定达到平衡状态，因为气体的总质量守恒，容积不变，密度在任何时刻都不变。 [归纳提升] 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合体系 中各成分 的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 总压强或总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率的 关系 在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A 平衡 在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 在单位时间内消耗了p mol C同时消耗了q mol D[只有v(逆)] 不一定平衡 压强 m＋n＝p＋q时，总压强恒定 不一定平衡 m＋n≠p＋q时，总压强恒定 平衡 混合气体 平衡相对 分子质量 若m＋n≠p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 平衡 若m＋n＝p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 不一定平衡 温度 当体系温度一定时(绝热体系) 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 1．在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A．Z为0.45 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2