第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

第3节　化学反应的快慢和限度 第1课时　化学反应的快慢 新课程标准 核心素养 1．知道化学反应平均速率的表示方法。 2．通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 1．科学探究与创新意识 能从影响化学反应速率的因素出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。 2．变化观念与平衡思想 认识化学变化有一定的限度、速率，是可以调控的。能从多角度、多动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 3．科学态度与社会责任 能体会到化学是来源于生活的学科，实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识及环保意识。 知识点一　化学反应速率 1．定义 描述化学反应__快慢__的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内__某反应物浓度的减少量(绝对值)__或__生成物浓度的增加量__来表示。 3．表达式 (1)以反应物A表示：　v(A)＝　。 (2)以生成物D表示：　v(D)＝　。 4．单位 __mol·L－1·s－1__或mol·L－1·min－1。 [思考探究] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)反应速率越大，反应现象越明显。(　　) (2)可以用任何物质来表示反应速率。(　　) (3)同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其数值一定不同。(　　) (4)化学反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应速率v(C)∶v(CO)＝1∶2。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．用纯净的CaCO3与10 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。 (1)哪一段表示的平均速率最快？ (2)EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为多少？ (3)OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为多少？ 提示　(1)由图可知，在1 min时间内，EF段生成二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快。 (2)由图可知EF段生成二氧化碳体积为672 mL－224 mL＝448 mL，二氧化碳的物质的量为＝0.02 mol，根据化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，Δn(HCl)＝2n(CO2)＝2×0.02 mol＝0.04 mol，故用HCl表示该反应的平均反应速率为＝0.4 mol·L－1·min－1。 (3)OE、EF、FG三段中，时间相等，则该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为224∶448∶112＝2∶4∶1。 [归纳提升] 1．化学反应速率的正确理解 (1)同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同，但意义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。 (2)Δc表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来表示。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。 (4)无论用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都是正值。 2．化学反应速率的计算 (1)定义式法：v(B)＝。 v＝＝ (2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，满足如下关系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 上述关系可总结为 化学反应速率数值之比＝化学计量数之比。 (3)计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，反应物A的转化浓度为mx mol·L－1，B的转化浓度为nx mol·L－1，则 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/(mol·L－1) a b 0 0 变化浓度/(mol·L－1) mx nx px qx 终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx 3．反应物转化率的计算 转化率＝×100%。 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．化学反应速率的单位由浓度单位决定 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D．用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 答案　D 2．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　) A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C