第2章 第1节 化学键与物质构成（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

第1节　化学键与物质构成 新课程标准 核心素养 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2．理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子化合物与共价化合物。 3．能够区别离子化合物和共价化合物。 4．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 1．宏观辨识与微观探析 从原子和分子角度认识物质的组成和结构，从宏观和微观相结合的视角认识化学键和物质的关系。 2．证据推理与模型认知 利用原子结构示意图，通过分析、推理等方法得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律。 知识点一　化学键与化学键的类型 一、化学键 1．化学键的含义：__相邻__原子间的__强__相互作用。 2．化学反应的实质：__旧化学键__断裂和__新化学键__形成。 3．化学键的分类：化学键包括__离子键__和__共价键__等。 二、化学键的类型 1．共价键 (1)定义：__原子__间通过__共用电子__形成的化学键。 (2)构成微粒：__原子__。 (3)作用实质：共用电子。 (4)形成过程： (5)共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在__氯氯键__；在CH4分子中存在__碳氢键__；在CO2分子中存在__碳氧键__。 (6)由共价键形成的分子具有一定的空间结构。例如，CO2分子呈__直线__形，水分子呈__角__形，NH3分子呈__三角锥__形，CH4分子呈__正四面体__形。 2．离子键 (1)定义：__阴、阳离子__之间通过__静电__作用形成的化学键。 (2)成键微粒：__阴、阳离子__。 (3)作用实质：__静电__作用。 (4)形成过程： (5)离子键实例：在KCl晶体中K＋与Cl－之间存在离子键；在MgO晶体中Mg2＋和O2－之间存在离子键；在CaCl2晶体中Ca2＋和Cl－之间存在离子键。 [思考探究] 离子键与共价键 1．离子键形成的原因是什么？ 提示　①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；②阴、阳离子间存在静电作用(吸引与排斥，处于平衡状态)。 2．共价键形成的原因是什么？ 提示　①通过形成共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。 [归纳提升] 离子键和共价键的比较 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子形成的化学键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 原子 阴、阳离子 形成原因 共用电子对 电子得失 成键 本质 原子间通过共用电子形成 阴、阳离子间通过静电作用形成 成键 元素 非金属元素原子之间、非金属元素与不活泼金属元素之间 活泼金属元素与活泼非金属元素、活泼金属元素和酸根离子、铵根和酸根(或活泼非金属)之间 成键 条件 成键原子的得失电子能力差别较小 成键原子的得失电子能力差别较大 存在 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 离子化合物 强弱 判断 原子半径和共用电子对的数目。半径越小，共价键越强；共用电子对的数目越多，共价键越强，破坏它需要的能量越多 离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，破坏它需要的能量越多 ●特别提醒 (1)离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力。 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。 (3)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如氯化钠受热熔化或溶于水。 1．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是(　　) A．H2O和H2S　　　 B．NaCl和NH3 C．CaF2和CaCl2 D．Cl2和Br2 解析　这里的化学键类型是指离子键、共价键。一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键是离子键，非金属元素与非金属元素原子间形成的化学键是共价键。A错误，H2O和H2S中的化学键都是共价键。B正确，NaCl中的化学键是离子键，NH3中的化学键是共价键。C错误，CaF2和CaCl2中的化学键都是离子键。D错误，Cl2和Br2中的化学键都是共价键。 答案　B 2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时(　　) A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键，也可能形成离子键 D．以上说法都不正确 解析　原子最外层只有一个电子的元素可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成共价键，也可能形成离子键。 答案　C 3．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl C．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2