第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClO<CH3COOH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液 溶液中有沉淀生成 因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀 D 在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 2．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用 3．室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A．pH=1的溶液中：、Cl−、Cu2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、、Cl−、K+ C．滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、 D．某溶液中：Fe3+、、I−、K+ 4．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++CO C．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 6．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 7．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中五点间的关系： C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 8．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 10．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢 [水垢主要成分] 水垢溶解，有无色气泡产生 同浓度溶液的碱性： B 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 C 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液 产生白色沉淀， 溶液红色变浅 水解平衡逆向移动 D 用试纸测定84消毒液的 84消毒液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 12