上海市青浦高级中学 2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试题

上海市青浦高级中学2022学年第一学期期末线上质量检测 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1. 下列食品添加剂中，其使用目与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 2. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 3. 下列说法错误的是 A. 所有燃烧反应都是放热反应 B. 由H原子形成1molH－H键要放出热量 C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 4. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 5. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ•mol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应 A. 不能自发进行 B. 属于吸热反应 C. 平衡常数很小 D. 活化能较大 6. 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3 7. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 0.1mol•L-1HX溶液的pH=3 B. NaX溶液的pH＞7 C. 0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱 D. 0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和 8. 设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　) A. 低于136K B. 高于409K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 9. 向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是 A. NaOH B. CuSO4 C. Cl2 D. SO2 10. 常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是 A. H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. KOH 11. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 12. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（　　） A. 粒子种类不同 B. c(Na+)前者大于后者 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大 13. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B. 步骤②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂，反应的焓变不变 14. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0) 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1 B. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量 C. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 16. 下列各