2023年中考化学专题练习-流程题

2023年中考化学专题练习-流程题 1．（2022秋·山西吕梁·九年级统考期中）下列流程是制备硫酸铵的部分流程。 Ⅰ.制硫酸： (1)写出反应①的化学方程式：_______。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)标出此流程中硫酸所含硫元素的化合价_______。 Ⅱ.合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2在空气中的体积分数为_______。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.制备硫酸铵：将氨气通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。 2．（2022秋·重庆九龙坡·九年级重庆市育才中学校考期末）我国制碱工业先驱侯德榜发明侯氏制碱法，在实验室利用如图所示工艺流程制备纯碱。 【查阅资料】纯碱是碳酸钠的俗名。 (1)操作 a 的名称是___________； (2)通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是___________； (3)反应①的基本反应类型是___________； (4)反应②的化学方程式为___________； (5)流程中循环利用的物质有 H2O 和___________（填化学式）。 3．（2022·江苏·九年级专题练习）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁井回收铜。 主要步骤如图所示： (1)写出步骤I中 Fe2（SO4）3、CuSO4分别与铁反应的化学方程式，其中Fe2（SO4）3与铁发生的是化合反应、______、______。 (2)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分______（填“有”或“无”）影响，因为______。 (3)步骤I过滤后的不溶物的主要成分是______，步骤Ⅲ应该加入______充分反应后，再进行相关操作。 4．（2022秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）工业制取硝酸（HNO3）的流程如下图所示： (1)步骤②是______（选填“化学”或“物理”）变化。 (2)找出上述含氮化合物中氮元素化合价最低的物质，并标出其中氮元素的化合价______。 (3)步骤③中参加反应的N2和H2的质量比是______。 (4)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式______。 (5)上述流程中能循环利用的物质是______。 5．（2022春·广东揭阳·九年级校考阶段练习）同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等物质（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）。同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题： (1)操作①、②、③的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 (2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是______，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是______。 (3)废渣A所含物质是______（填化学式），废渣B所含物质是______（填化学式）。 (4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是______。 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀时的pH 4.1 5.2 12.4 (5)向溶液B加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。 6．（2022秋·黑龙江大庆·九年级校联考阶段练习）金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下： (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_______价。 (2)①中发生反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为____。 (3)③冶炼发生反应的化学方程式为_______。 (4)②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为_______。 (5)绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是_______。(写化学式) 7．（2022秋·四川雅安·九年级雅安中学校考期中）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： (1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元