2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．学习小组的同学取某铁铜合金粉末于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。. 请完成下列分析与计算： (1)该铁铜合金粉末中铁的质量为_______g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 2．将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算: (1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为________g｡ (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡ 3．氢能因在使用的过程中不产生污染环境的水而被人们称为“最清洁的能源”。实验室通过金属锌和稀硫酸反应制得，原理如下。现有6.5吨的锌理论上可产生氢气的质量是多少？ 4．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。(计算结果保留到0.1%)。求： (1)该铁合金中铁的质量分数______； (2)兴趣小组同学根据实验数据确定该铁合金属于生铁，原因是_______。 5．欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系曲线如图所示。 请回答下列问题：。 (1)图中 A 点溶液中包含的微观粒子有______（填化学符号） (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%） 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取40g稀硫酸样品于烧杯中，将质量分数为3.42%的Ba（OH）2。溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着Ba（OH）2溶液的加入烧杯中，溶液pH变化情况如图所示。分析并计算： (1)恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是______g； (2)a点溶液中含有的离子主要是______。 (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑的反应，完全反应后，生成了0.32g氧气。请计算： (1)CaO2中，Ca、O原子个数比是________。 (2)列式计算该样品中过氧化钙的质量分数_______。 8．“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 (1)若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ (2)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。 9．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 (1)当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是__________g。 (2)计算所如稀硫酸中溶质的质量分数_____。 10．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，制碱过程中发生主要反应的化学方程式为： 。请计算： (1)氯化铵中氮元素的质量分数______；（结果精确到0.1%） (2)生成16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为多少？ 11．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8g，试计算： (1)生成氢气的质量_____g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数_____。 12．生活在盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行如下图所示操作。 (1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是____________g。 (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 13．为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作： (1)实验过程中生成气体的质量为______g (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数______。 14．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜和锌的含量，小明称取了20g黄铜样品，投入装有200.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如图所示。请计算： (1)反应生成氢气的质量为___________g。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数______。(写出计算过程) (3)黄铜样品中铜的质量分数为_______，所用稀硫酸的溶质质量分数为_______。 15．学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。 Ⅰ、研究贝壳的状