2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： (1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。 (2)求该铁粉样品中铁的质量分数______。 2．某瓶钙片的商品标签如图所（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与酸发生反应），某化学兴趣小组从瓶中取出片钙片，进行如下实验： (1)图实验过程中操作是______。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 3．某同学为了测定生锈的铁制品中氧化铁的质量分数进行了如下实验：取生锈的铁制品样品20g,加入200g稀盐酸，充分反应，观察到烧杯中的固体物质全部消失。 (1)根据题中信息_____(填“能”或“不能”)计算稀盐酸的溶质质量分数。 (2)计算生锈的铁制品中氧化铁的质量分数____。 4．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。 5．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为___________g。 (2)把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 6．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25g的硝酸钡溶液，二者恰好完全反应。过滤后测得滤液的质量为32.67g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是____g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数_______。 7．用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。 第一步 第二步 第三步 实验过程 取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中 在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体 请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 8．将 12.5g 石灰石样品放到烧杯中，加入 100g 稀盐酸恰好反应，烧杯内剩余物质总质量为 108.1g，请计算 所得溶液溶质的质量分数。 9．某化学兴趣小组为了测定大理石中碳酸钙的含量，取15g大理石样品于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量为60.6g.(杂质不溶于水也不盐酸反应）请完成下列计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量为_____。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数_____。（结果保留到0.1%） 10．煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康。利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为： 。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答： (1)尿素中氧、氢元素的质量比为__________，反应中导致酸雨的气体是__________（填化学式）； (2)充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（不考虑气体溶于水或与水反应形成的溶质，结果保留0.1%） (3)要使剩余溶液恢复到最初浓度，需要加入多少尿素充分溶解。（保留到0.1g）。 11．将5g镁、锌的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液。蒸发溶液在________里进行；若蒸发后得到14.6g固体(固体不含结晶水)，则该稀硫酸中溶质的质量分数为________。 12．家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 (3)通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______。 A．加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g） B．称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出 C．量取溶解纯碱样品的水时仰视读数 D．使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算 13．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。 操作过程如下： (