2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．小琪在实验室发现一瓶标签为7.3%的盐酸（如图），为测定该瓶盐酸溶质的质量分数是否与标签相符，她取用50.0g盐酸与8.0g大理石（足量且杂质不参与反应）于烧杯中进行实验，充分反应后，称量可知烧杯剩余物质的质量为55.8g。试计算： (1)实验中共生成CO2的质量为_________g。 (2)计算该瓶盐酸溶质的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：。请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算步骤） 3．高锰酸钾的用途广泛，在生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒，在实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)若要配制60g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要1%的高锰酸钾溶液___________g。 (2)加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 4．中国天眼“FAST”中的“眼银片”是由金刚砂（SiC）制造的。生产SiC的化学方程式为：。请计算： (1)SiC中Si、C元素质量比为______；（约成最简比） (2)当消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量是多少？ 5．过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用下列方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向100g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2），直到恰好完全反应，可制得6.8g过氧化氢。（已知：），请计算： (1)反应生成硫酸钡的质量为___________g。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 6．为了测定久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取过氧化氢溶液于烧杯中，并加入二氧化锰进行反应，测得反应前后物质的质量如下表： 反应前 反应后 二氧化锰质量/g 过氧化氢溶液质量/g 混合物的总质量/g 1 30 29.4 (1)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (2)已知数据称量是准确的，但通过该方法测定的过氢化氢溶液的质量分数大于实际值，可能的原因是______。 7．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。 (1)10.0g滤渣的成分是_______(写化学式)。 (2)12.6g固体中含氢氧化钠固体_______g。 (3)最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。 8．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题： (1)通过已有数据，能求出的量有______。 ①混合样品中，碳酸钠的质量 ②混合样品中，氯化钠的质量分数 ③B点时，溶液的总质量 (2)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。 9．香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答： (1)癸醛的相对分子质量是____________。 (2)癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的____________。 10．小青同学在实验室找到了一瓶盐酸(如图)，为测定该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小青利用其与大理石反应做了探究实验，数据记录如下表。(假设大理石中的杂质不参与反应) 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)十液体 50.0 6.0 53.8 (1)图中的盐酸盛放在___________(填仪器名称)中。 (2)实验中共生成CO2的质量为___________g。 (3)根据实验数据进行计算，判断实际盐酸的溶质质量分数与标签的标注是否相符(写出计算过程)。若不符合，请你分析可能的原因______。 (4)实验室配制100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，若用浓度为36.5%的浓盐酸进行稀释，则需要浓盐酸的质量为___________g；为了配制该溶液，下列实验步骤正确的顺序是___________(填字母)。 A．量取         B．装瓶存放         C．计算         D．混匀 11．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)三种铁矿石的主要成分：Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量