2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．向盛有40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH。当pH=7时，共用去该盐酸77g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数__。 2．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： (1)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是______。 (2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。 3．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。 4．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，取12g该样品，加100g稀盐酸恰好完全反应，得到107.6g溶液。 (1)反应的化学方程式为______。 (2)得到溶液的质量与反应前物质总质量相比_______（填“减小”、“增加”或“不变”）。 (3)反应后溶液中的溶质为_________（填化学式），质量为________。 (4)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________。（计算结果精确到0.1%） 5．课外拓展活动时，化学实验员取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加10%的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下： 项目 质量(g) 烧杯 58.6 烧杯+盐酸 108.6 滤渣 28.7 解答下列问题： (1)用玻璃棒不断搅拌的目的是：_______。 (2)根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) (3)实验结束后，实验员展示盐酸瓶上标签标注的质量分数为16%，则测定所得质量分数和标注质量分数有出入的原因可能是_______。 ①盐酸瓶盖密封不严，HCl挥发了；②烧杯内有水；③过滤时滤纸破损；④搅拌后玻璃棒上沾有不溶物；⑤滴加硝酸银溶液的量不够；⑥滤渣未烘干，含有水分。 6．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g样品于烧杯中，将125g稀硫酸分五次加入到烧杯中，充分反应。每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸/g 25 25 25 25 25 剩余固体/g 16 12 8 4 4 (1)此样品中氧化铜的质量分数为___________； (2)计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。 7．有一包Cu和CuO的混合物共80g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为24%的溶液100g，则原混合物中单质Cu的质量分数是多少？ 8．某实验小组向50g氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，实验结束后溶液质量变为55.5g。试分析并计算： (1)通入二氧化碳的质量是_______g。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数____。 9．某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中PH变化如下图甲所示。 (1)当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是_______g。 (2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程) (3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图_______(标出关键数据) 10．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计 (1)该实验中浓硫酸的作用是______。 (2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变）。 (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。 11．天然气完全燃烧的化学方程式为_______。将69g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充氧气的质量为_______g。 12．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。请计算： (1)生成SO2的质量为___________g。 (2)反应后溶液中硫酸铜的质量分数。（温馨提示： ）。 13．化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。化肥和农药对粮食增产有着非常重要的