2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: ⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。 ⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。 ⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。 ⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。 ⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。 2．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________； (2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______； (3)E中碱石灰的作用是___________； 【结果分析】(4)定性分析： ①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成； (5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为______。 【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______； (7)文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。 根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。 3．将铁粉加入足量的硫酸充分反应。 ①可以看到的现象是__________________________________________________。 ②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________（填选项）。 A．Cu                B．Mg            C．Al                D．Ag （2）高温条件下 一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。 1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。 （3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。 将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________（填序号）。 ①NaCl溶液  ②HCl溶液  ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 （4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m=__________g。 4．某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液 ①写出仪器a的名称：___。 ②图j是启普发生器，下列说法正确的是___ A 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置 B 可以打开或关闭活塞K，控制反应速率 C 若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离 D 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物 ③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是__(选填仪器编号)，反应的化学方程式是__。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是__。 ④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？___(根据化学方程式计算) ⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。___ ⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是___ A 观察反应后固体颜色        B