2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．T℃时，化学小组同学将 12.5 g 质量分数为 80%的大理石粉末（杂质不溶于水，不与酸反应），与 49.9 g 稀盐酸恰好完全反应，得到的溶液恰好是该温度时氯化钙的饱和状态。求 T℃时，氯化钙的溶解度？ 2．2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？ 3．将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。___ 4．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水） (1)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 5．为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：____ 6．某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请根据图示信息计算： (1)实验中产生氢气的质量是_______g。 (2)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是_______？ 7．根据尿素的化学式CO（NH2）2进行计算： (1)尿素的相对分子质量为：_______。 (2)尿素中中碳、氧、氮、氢元素的质量比为：_______。 (3)16kgNH4NO3与______kg尿素的含氮量相等。 8．开发利用新能源，有利于实现“碳中和”。 (1)氢气是一种理想的新能源，其优点是________(写一条即可)； (2)某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18 g与一定量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4 gCO2、21.6 gH2O和25.2 gN2，实验测得其相对分子质量为60。该有机物的化学式为_____。 9．为了测定某种大理石样品中碳酸钙的质量分数，小玥取一些大理石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质难溶于水，且不与酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 大理石样品 烧杯及杯内物质总质量 烧杯及杯内剩余物质总质量 12.5g 150g 145.6g 请完成下列分析与计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 10．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： (1)铜锌合金中，锌的质量分数是______。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%位） 11．某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计） 试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下： 华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。 (1)指出错误：你发现东东的解题过程中有______处错误； (2)及时订正：请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。 12．某兴趣小组将6 g的干燥鸡蛋壳捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加足量的稀盐酸（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成2.2 g二氧化碳，反应的化学方程式为。求该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（保留一位小数）。 13．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算： (1)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为______。 14．化学实验室用 40g、20%的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余的 H2SO4，消耗 NaOH 溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中 H2SO4 的质量是多少?（写出计算步骤） 15．32 g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少?。 16．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的氮肥，其含氮量(氮元素质量分数)为________。(计算结果保留一位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．参加反应碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g，设生成氯化钙的