精品解析：天津市河西区2021-2022学年高二上学期期末质量调查化学试题

河西区2021~2022学年度第一学期高二年级期末质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共36分) 本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是 A B C D 水利发电 电解水 干电池工作 牺牲阳极保护水管 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是 A. K B. L C. M D. N 3. 动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是 A. 可能是半导体材料 B. 属于第四周期元素 C. 最高正化合价为＋3 D. 得电子能力比As的强 4. 已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是 A. 水的电离是一个放热过程 B. 预测时水显弱酸性 C. 水的电离程度随着温度的升高而升高 D. 在35℃时，水中 5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 在的溶液中：、、 B. 含的溶液中：、、 C 溶液中：、、 D. 由水电离的的溶液中：、、 6. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量 B. 2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D. 1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热 7. 在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是 A. 应先闭合，一段时间后，打开，再闭合 B. 先闭合时左侧电极反应式为 C 当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红 D. 过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能 8. 常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是 A. B 0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJ C. 稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量 D. 9. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变 B. 升高温度时，活化分子百分数增多 C. 过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高 D. 过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行 10. 为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)： 下列说法不正确的是 A. 实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B. 若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小 C. 实验①②说明 D. 实验③说明AgI转化为 11. 下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是 A B C D 铅蓄电池 锌银纽扣电池 燃料电池 锌铜原电池 A A B. B C. C D. D 12. 在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 在、条件下，该反应平衡常数的值为9 D. 当温度为、压强为时，m点时， 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 本卷包括4小题，共64分 13. 已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。 （1）X元素处于周期表五个区中的_______区。 （2）Y原子的轨道表示式为_______。 （3）X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。 （4）与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 （5）关于Q元素： ①周期表中的位置为_______； ②基态原子的简化电子排布式为_______； （6）为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。 ①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。 ②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。 ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极