湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

长沙市实验中学2022年下学期期末考试 高一年级 化学试卷 注意：本试卷共6页，18题，满分100分，时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（每小题3分，共30分） 1．将碳原子磨成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，分散于水中，这样的分散系是 A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L Ne和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子总数为1.5NA C．39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA D．71g Cl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA 3．下列说法正确的是 A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋核外电子数为2 C．13C和15N核内中子数相差1 D．14C和14N质量数相同，互称为同位素 4．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．Ba2+、Cl-、MnO、NO C．H+、NH、K+、SO D．K+、Na+、NO、OH- 5．已知反应下列说法不正确的是 A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍 C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D．NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物 6．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1 mol，则下列判断正确的是 A．反应中NaN3是氧化剂 B．反应生成K2O的物质的量为0.2 mol C．反应过程中转移电子10 mol D．氧化产物与还原产物的质量比为15:1 8．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 9．将5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况）。下列说法正确的是 A．该合金中铝的质量分数约为52.9% B．该合金中铝与镁的物质的量之比为1：2 C．参与反应的盐酸物质的量为5 mol D．反应过程中转移的电子总数为0.75 NA 10．在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物 B．NaHCO3加热分解为Na2CO3，所以其碱性比Na2CO3强 C．反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D．配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L 二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，每题4分，共16分） 11．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：M > N B．简单氢化物的稳定性：Z > M C．化合物YM2与YZM均为共价化合物 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 12．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的