测试05 无机化工流程-【名师卷】2023高考化学二轮复习考点测试卷

Fe2- 巡 2022一2023学年度高三二轮复习考点测试卷·化学 Fe 搬 测试（五）无机化工流程 过程1 (考试时间90分钟，满分100分)》 过程T产S0+ 2 →S05 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Ti48Fe56Ag108 已知总反应的方程式为FeS2+14Fe3++8H,0—2SO+15Fe2++16H+。 知 非选择题（本大题共8小题，共100分） ①将过程I离子方程式补充完整： FeS2+ Fe3++ —7Fe2++ 数 1.(13分)以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾 S203-+ o 晶体(FeSO.·7H2O)的工艺流程如下： ②过程Ⅱ反应的离子方程式为 做 》滤液绿矾晶体 ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.)脱硫，温度过高时脱硫效率降低（如图所 足量铁粉 尔 →刊渣酸浸 还原 示)，可能的原因是 硫铁矿焙烧 →滤渣 烟气 脱疏效率/% OK 回答下列问题： 蝶 (1)“酸浸”过程矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ◇ E 温度/℃ (2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的aol·L 痛 KCrO,溶液滴定至终点，消耗KCr,O,溶液bmL。反应原理为6Fe+十Cr,O十 数 (3)滤液中金属阳离子的检验方法为 14H一一6Fe++2C++7HO,则绿矾晶体纯度的计算式为 0 点 2.(13分)以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄 拓 (4)FSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持硫酸过量，理由为 钠铁矾[NaFe3(SO)2(OH)。]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (结合化学用语说明原因) 硫酸 NaClO Na2CO (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 红土像矿→酸浸→过滤了→氧化→沉铁→过滤口→…纳米镍粉 挺 FeSO4溶液，其过程如图所示。 滤渣 黄钠铁矾 如 (1)“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有 (写出两种即可)。 名师卷© 化学测试（五）第1页（共12页） 化学测试（五）第2页（共12页） 21 (2)“过滤I”所得滤渣的主要成分是 电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是 (3)“氧化”过程欲使0.3 mol Fe2+转变为Fe3+,则需NaClO至少为 mol。 州 (4)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节滤液的pH至2，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反 3.(12分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg 罗 应的化学方程式： 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li电池的正极材料LiFεPO4。部分工艺流程 言 ,若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为 如下： (填化学式)。 ①EDTA 些 ②饱和Na2CO,溶液 (5)向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含N+)中加入N2H,·H,O,在不同浓度的氢氧化 NaOH 稀硫酸 调pH=12 等 →滤液2→→LiFePO, 钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶 V70℃ →滤液1→过滤 含锂废渣→研磨→浸四→过滤 ≯滤渣2 态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米 →滤渣1 镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为 写出该条件 些 已知：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度（单位：g·L1): 下制备纳米镍粉同时生成2的离子方程式： 离子 Li N2+ Ca2+ Mg2 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 衍射峰强度 滤液221.94 7.7×10-3 擗 0.08 0.78×10-3 ▲NiSO4·N2H4 ●Ni iⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 ◇ ii.某些物质的溶解度(S): 0.005mol·L-'NaOH T/℃ 20 40 60 80 100 S(LizCO3)/g 相◇ 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 0.010mol·L-NaOH S(Li2SO)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 擗 回答下列问题： 0.015mol·L1NaOH 细 I.制备Li,CO3粗品 20 40 60 80 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施有 佩 2×衍射角度 (6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁 (2)滤渣2的主要成分有 作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO,,阳极生成FeO-的电极反应 (3