甘肃省民勤县第一中学2022-2023学年高二下学期 开学考试化学试卷

第 1 页 共 6 页 民勤一中 22-23 学年度第二学期开学考试卷 高二 化学 （分数：100 分 时间：75 分钟） 可能用到相对原子质量：C:12 H：1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14 一、 单选题（3分*17题=51分） 1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH HCOO- + H+ B.HCO3-+H2O OH- +H2CO3 C.H2O+H2O H3O++ OH- D.HCO3- CO32- + H+ 2.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4 (g)+H2O(g)  C2H5OH(g)。乙烯的平衡转 化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为2L】。下 列分析正确的是( ) A.乙烯气相直接水合反应的ΔH > 0 B.图中压强的大小关系为P1>P2>P3 C.图中a点对应的平衡常数K=5／8 D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a<b 3.已知:常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-9。在100mL 0.1mol·L-1 BOH溶液中加入等体积的水稀释，下列叙述正确的是（ ） A.稀释前，溶液的pH≈9 B.稀释后， �(�+) �(��−) 变大 C.稀释后BOH的电离度增大，溶液的pH也增大 D.稀释前后溶液中均存在c(BOH)> c(B+)>c(OH-) 4.下列事实能证明HA是弱酸的是( ) ①0.1 mo1·L-1HA溶液中通入HC1，c(A-)减小 ②0.1 mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mo1·L-1HA 溶液中c(H+)< 0.1 mo1·L-1 ④相同温度下，0.1 mo1·L-1HA 溶液的导电能力比0.1 mo1·L-1H2SO4 溶液弱 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 5.水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合 c(H+)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是( ) A.图中温度T1>T2 B.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D.T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 6.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出， 盛入量筒内，所得液体体积一定是( ) A.a mL B.(50-a) mL C.大于(50-a) mL D.大于a mL 第 2 页 共 6 页 7.25℃时，在20mL 0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说 法或关系不正确的是 ( ) A.由点①可知HA是一元弱酸 B.点②溶液中有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H +)>c(OH- ) C.点③溶液中有c(Na+)=c(A-)>c(OH-))=c(H +) D.点④溶液中水的电离程度最大 8.下列有关热化学方程式的说法正确的是( ) 9.常温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- C.pH=2的溶液：C1-、K+、S2O32-、SO42- D.水电离出的c(H+)=10-12mo1/L的溶液：A13+、K+、C1-、HCO3- 10.科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氧的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表 面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，下列叙述错误的是（ ） A.乙炔加氢是放热反应 B.该历程中最小能垒的化学方程式为C2H2*+H* =C2H3* C.该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH = -1.02 NA eV ·mol-1 D.整个反应的速率由I-II步骤决定 11.下列说法正确的是( ) A.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B.应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) ΔH > 0该过程发生的条件，以解决含碳 燃料不充分燃烧引起的环境问题 C.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>O D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 12.将2mL 0.1mo1·L-1 FeC13溶液和2mL 0.01mo1·L-1KSCN溶液混合，发生如下 反应:FeC13(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCI(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向 第 3 页 共 6 页 移动，