精品解析：浙江省杭州市八区县2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题

学科回应组点回 2022学年第一学期期末学业水平测试 高二年级化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：Ⅱ1C-12N-140-16Na-23A127C1355S32K39 Ca40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A NH_3-H，O B.Cu D.C_2Hs0H 2.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ A.HNO_3B CuCl2D.CH，COOH 3.下列各仪器或装置能达到实验目的的是____ A A B.B c.c p.D 4下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 ANa，CO_3溶液显碱性，可用于清洗油污 第1页/共12页 皇学科网交组卷码 B.NH,易溶于水，可用作制冷剂 C.SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂 D.FeCl,溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液 5.下列有关化学用语表述正确的是 ANa+的结构示意图： B.氯化氢的电子式：H[:CI:] C,H,S0,的电离方程式为：H,S03=2H+SO D.粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：Cu-2e=Cu2+ 6.工业制硫酸重要反应：2S0,(g)+0,(g)=三2S0,(g）△H=-196.6kJ·molP,下列做法能用勒夏 特列原理解释的是 A保持体系较高的反应温度 B.实际生产中S02与0，的体积比为1：50 C选择常压为反应条件 D.原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 7.下列实验操作和数据记录都正确的是 A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B.用广泛pH试纸测得酷酸溶液的pH为2.0 C.用量筒准确量取16.25mL2.50mol·L碳酸钠溶液 D.在试管中制备Fe(OH),时，将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO,溶液的底部 8.过量排放NH、NO对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的NO,转化为N2,发生反应： NO+A1+HO→A1(OH)3+N2+OH(未配平)，下列说法正确的是 A增大溶液的pH,能促进A(OH)碱式电离 B.该反应生成ImoIN,时，转移10mol电子 C.可以通过加入过量的NO,,提高该除杂过程的反应速率 D.A1在反应中被还原，是还原剂 第2页/共12页 享学利网 ww.zxxk.con 9.在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入0.2molN,和0.5molH,,发生反应：N,(g)+3H2(g) 三2NH,(g)△H<0,4min末反应达到平衡，测得N为0.1mol,下列说法正确的是 A该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B.从开始到平衡时的平均反应速率v(NH,)=0.25mol/(L·min) C.平衡后H,的转化率为40% D.平衡后再通入N,能提高H,的转化率 10.下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A.疏酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 11.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：A1+、Na、CI、HCO, B.pH=l1的溶液中：Cu2+、NO,、SO、Na cH】 C.在 c(OH =10的溶液中：NH、A1+、SO、C1 D.由水电离cH+)=1×10-4moL的溶液中：K、Fe2+、NO,、SO 12.设V为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A2L0.5mo.LHCO,溶液中含有的H数大于N B.0.2L0.2mol'LAl,(S0:),溶液中含有A1+的数目是0.08NA C.25C时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的0H-数目为0.2N D.1L0.5mol-LNa,CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5N 13,下列实验装置不能达到实验目的的是 第3页/共12页 亨学利胸实组卷四 A ？浓硝酸 电流计 H2(g)tL2(g)≥2HI( Zn -盐桥 11 红墨水 红果水 生铁块 ZnS04 CuSO NaCI溶液 NH,C1溶液 B.验证Cu与浓硝酸反应的 C探究生铁在不同条件下的 D.根据颜色变化探究压强 A探究铜锌原电池的工作原理 热量变化 电化学腐蚀 平衡的影响 A.A B.B c.c D.D 14.有关有机物的下